化學(xué)式計(jì)算題，初三化學(xué)應(yīng)用題計(jì)算

化學(xué)式計(jì)算題？在化學(xué)計(jì)算題中，我們經(jīng)常遇到需要通過化學(xué)方程式求解物質(zhì)質(zhì)量的問題。例如，利用三氧化二鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）與一氧化碳（CO）反應(yīng)生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO2）的過程，來求解相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。那么，化學(xué)式計(jì)算題？一起來了解一下吧。

初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算題

500*95%=475g

500-475=25g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

80% 3氧化2鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是112/ （160/80%）=56%

設(shè)需要赤鐵x扽

350*(1-4%)=x *56%

剩下自己弄下

此類大都 是 靠某一單質(zhì)的等量關(guān)系列式求解的

這題就是利用鐵的質(zhì)量來列式的

關(guān)于化學(xué)方程式的題目

在化學(xué)計(jì)算題中，我們經(jīng)常遇到需要通過化學(xué)方程式求解物質(zhì)質(zhì)量的問題。例如，利用三氧化二鐵（Fe₂O₃）和四氧化三鐵（Fe₃O₄）與一氧化碳（CO）反應(yīng)生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO₂）的過程，來求解相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。具體方程式如下：

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

設(shè)三氧化二鐵的質(zhì)量為X克，生成的鐵的質(zhì)量為Y克。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以列出以下關(guān)系式：

160X=112Y

232*(3.57-Y)=168*(5-X)

通過解這兩個(gè)方程式，可以求得X和Y的具體值。進(jìn)一步地，我們可以求出四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程為：

X=2.1(g)

四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5-2.1)/5=0.58或58%

這個(gè)例子展示了如何通過化學(xué)方程式和簡單的代數(shù)運(yùn)算來解決實(shí)際問題。在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，重要的是理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，以及如何利用這些關(guān)系來求解未知量。

化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算例題及答案

某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水，現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH約為7，求氫氧化鈉溶液的流量Q2（結(jié)果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表單位時(shí)間流經(jīng)溶液的體積，且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ）

參考答案：解：設(shè)時(shí)間為t。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 98 Q2tρb% Q1tρa(bǔ)% 80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa(bǔ)%， Q2＝ Q1。

答：氫氧化鈉溶液的流量為Q1。

取13.8gR2CO3 (R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。試計(jì)算：

（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量； (3) 最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

參考答案：（計(jì)算過程中未代入單位，不扣分；每小題關(guān)系式1分，結(jié)果1分） （1）解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成ROH的質(zhì)量為y，氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為z

R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH 60+2x 171 197 2x+34 13.8g 34.2%z 19.7g (60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z x = 39 y = 11.2g z = 50g R的相對(duì)原子質(zhì)量為39

（2）Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為50g

（3）設(shè)ROH與HC1反應(yīng)生成RCl的質(zhì)量為m ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O 56 74.5 11.2g m 56：11.2g = 74.5：m m=14.9g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%

化學(xué)方程式的計(jì)算題

1. 水的分子量是18 其中氧占16 呢么36G水中的氧元素就是32克 二氧化碳的分子量是44 氧元素占32 那么要44克二氧化碳中的氧元素才有32克

初中化學(xué)50道經(jīng)典計(jì)算題

PV=nRT

壓強(qiáng)100000Pa，體積1升=0.001立方米。T=583K，R=8.314

100000*0.001=n*8.314*583

n=0.02063

質(zhì)量2.56克

摩爾質(zhì)量=2.56/0.02063=124.

磷原子量31，124/31=4

磷單質(zhì)化學(xué)式是P4

以上就是化學(xué)式計(jì)算題的全部內(nèi)容，得出的化學(xué)式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl2 寫錯(cuò)了，應(yīng)為NaCl。另外，題目敘述不清，如果是生成溶液質(zhì)量為100g時(shí)，則如下計(jì)算：設(shè)碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Na2CO3的質(zhì)量為20xg，完全反應(yīng)需要CaCl2溶液質(zhì)量為yg，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。