高一化學必修一知識框架？高一必修一化學共分成了四章，第一章：1、基本的實驗操作：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液以及一定物質的量濃度溶液的配制 2、與物質的量有關的簡單計算：主要是n、NA、M、m、Vm、c、V等物理量之間的相互轉化。找幾道題練一下，應該問題不大，主要是現在學生的計算能力普遍較弱，而且考試不會太難。那么，高一化學必修一知識框架？一起來了解一下吧。
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
還原性逐漸減弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。
高中化學必修一主要有化學實驗基礎，化學一些基本概念，金屬及其化合物，非金屬及其化合物。
1.化學實驗：化學實驗安全（圖標）、混合物分離（過濾、萃取、蒸餾等），還有離子檢驗，硫酸根、氯離子和碳酸根。
2.物質的量；
3.物質分類和膠體。
4.氧化還原反應
5.離子反應
6.金屬，主要鈉、鐵、鋁銅的化合物，注意氧化鈉和過氧化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；鐵三角、鋁三角。
7.非金屬：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯氣的制法，鹵素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨氣，一氧化氮和二氧化氮。
詳情參考：http://www.maboshi.net/zxtbd/gzzsdh/hx/index.html，這里總結的很好，不會令您失望。
高一化學必修一比較重要，尤其金屬和非金屬，化學方程式很多，需要下功夫。
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。
化學知識點特別多、而且雜，化學可以課前預習，這樣課堂上的效率卻是最高的，下面我給大家分享一些高中化學必修一知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學必修一知識點提綱
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
化學短時間內快速提分訣竅
第一，做到知己知彼。
化學實驗基本方法，化學計量在實驗中的應用。物質分類，離子反應，氧化還原反應。金屬化學性質，幾種重要金屬化合物（鈉、鋁、鐵的）。非金屬（硅、氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸）
重點是今屬與非金屬，難點和關鍵是氧化還原，高中三年都會用到
以上就是高一化學必修一知識框架的全部內容，第一章：步入化學實驗的奇妙世界 第一節：掌握化學實驗的基本技巧與方法 第二節：運用化學計量，提升實驗精準度與效率 第二章：化學物質與變化的奧秘 第一節：物質的分類，理解世界物質的多樣性和聯系 第二節：離子反應，解開化學變化的微觀奧秘 第三節：氧化還原反應。
