2017化學中考熱點？1、純水與礦泉水 ①礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質和微量元素，對人體有保健作用。②純凈水不含任何礦物質和微量元素，短時間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質和微量元素的攝入，不利于人體健康。2、軟水和硬水 ①概念：不含或含較少可溶性鈣、那么，2017化學中考熱點？一起來了解一下吧。
【2017中考秘籍】化學方程式和現(xiàn)象（按反應類型整理）！
四大基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O22MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：
2H2+ O22H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
5、紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O22P2O5
現(xiàn)象：生成大量白煙，P2O5為白色固體
6、硫粉在空氣中燃燒：
S + O2SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
7、碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
8、碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O22CO
現(xiàn)象：不完全燃燒，生成有毒氣體
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C + CO22CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
13、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
現(xiàn)象：五水硫酸銅吸水后變藍，檢驗水蒸氣
14、氧化鈉溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦錫驗證空氣中氧氣含量的實驗】
(二)、分解反應
17、實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O22H2O + O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
18、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
現(xiàn)象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO32KCl + 3O2↑
現(xiàn)象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體
20、水在直流電的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
現(xiàn)象：正極產生使帶火星木條復燃的氣體，為氧氣，負極產生能夠被點燃的氣體，為氫氣。
水的組成
一、水的組成
1、水的組成：(考點一)
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水(H2O) 氫氣(H2) + 氧氣(O2)
化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰
(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度，為1g/cm3
化學性質：通電分解
文字表達式：水(H2O) 氫氣(H2) + 氧氣(O2)
化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無色無臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接 ，切割金屬)
文字表達式：氫氣(H2) + 氧氣(O2)水(H2O)
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。
［知識要點］
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純堿、蘇打
用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。
例如：
CaCO32HCl====CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。
純水與某些天然水(海水、硬水、礦泉水等)的區(qū)別(A)
1、純水與礦泉水
①礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質和微量元素，對人體有保健作用。
②純凈水不含任何礦物質和微量元素，短時間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質和微量元素的攝入，不利于人體健康。
2、軟水和硬水
①概念：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水;含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區(qū)別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。
②軟水和硬水的區(qū)分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b.將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底有明顯沉淀物的為硬水，沒有明顯 沉淀物的為軟水。
③硬水給生活和生產帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。
④硬水軟化的方法：a、煮沸(生活中);b、蒸餾(實驗室或工業(yè)上)。
易錯基礎知識及做題技巧
扎實掌握基礎知識是做所有題目的砝碼。熟練掌握一些做題技巧可以幫助大大提高做題速度
1.溶解度一定要帶上單位"g"。相對原子(分子)質量一定不能帶上單位。
2.在金屬與鹽溶液發(fā)生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。
3.酸堿指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸堿性。
4.一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。
5.在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數(shù)減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。
6.在一標準大氣壓下，給溶液升溫(溶質是水)最多只能升溫至100°C。可能此溶液在一百攝氏度時，溶質仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化學方程式中，氣體前的系數(shù)比就是這種氣體的體積比。
9.酸堿鹽中，體現(xiàn)酸性的是氫離子，體現(xiàn)堿性的是氫氧根離子。
10.溶液中微溶的物質也可能成為沉淀。如氫氧化鈣、硫酸鈣等。
11.可回收物包括：金屬、廢紙、玻璃、布料、塑料。
做題時要按照一定的順序，循規(guī)蹈矩，一步步地將題目解出
審題
審題是做出一道題的基礎，是敲門磚。仔細地審題，用筆勾畫出重點詞，有助于解題，能夠擺脫粗心
1.計算題一定要看準題中有沒有明確注明保留約數(shù)的問題，對于百分數(shù)的保留要更加注意。
以上就是2017化學中考熱點的全部內容，生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。二、。
