鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛衼嗚F離子產(chǎn)生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。化學(xué)方程式，又名化學(xué)反應(yīng)式或化學(xué)反應(yīng)方程式，是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表示，用來描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)。書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物在左，生成物在右。那么，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛衼嗚F離子產(chǎn)生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。化學(xué)方程式，又名化學(xué)反應(yīng)式或化學(xué)反應(yīng)方程式，是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表示，用來描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)。書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物在左，生成物在右。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值。書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
鐵和稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。
一、反應(yīng)機(jī)制
1、鐵與稀硫酸中的氫離子（H+）發(fā)生反應(yīng)，生成亞鐵離子（Fe2+）和氫氣（H2）。
2、亞鐵離子與稀硫酸中的硫酸根離子（SO42-）結(jié)合，形成硫酸亞鐵（FeSO4）。
3、氫氣從反應(yīng)溶液中釋放出來，形成氣泡。
二、化學(xué)方程式
鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。其中，F(xiàn)e表示鐵，H2SO4表示稀硫酸，F(xiàn)eSO4表示硫酸亞鐵，H2表示氫氣。箭號(hào)↑表示氣體釋放。
三、反應(yīng)條件
這個(gè)反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，不需要特別的條件。但需要注意的是，如果使用純鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣可能不足，這是因?yàn)榧冭F的表面有一層氧化膜，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。如果使用鐵粉或鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，則可以生成足夠的氫氣。
鐵和稀硫酸的應(yīng)用領(lǐng)域
一、化學(xué)工業(yè)
在化學(xué)工業(yè)中，鐵和稀硫酸常常被用于制造硫酸鐵，這是一種常見的化學(xué)試劑。硫酸鐵可用于凈水、催熟劑、媒染劑、顏料、人造雪、電鍍、石油精制等。此外，鐵和稀硫酸還可以用于制備氫氣，通過置換反應(yīng)將硫酸中的氫離子還原為氫氣。
寫出稀硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號(hào)）
這是稀硫酸。 實(shí)質(zhì)是Fe與 酸中的H+ 反應(yīng)
稀硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀硫酸和水不反應(yīng)，要知道稀硫酸里面就是勾兌了水，才是稀的硫酸。
濃硫酸和水也不反應(yīng)，只是濃硫酸和水碰到一起，會(huì)因?yàn)楸幌♂尩脑颍懦龃罅繜崃俊?/p>
所以稀釋濃硫酸是要把濃硫酸緩緩注入水中的。顛倒過來絕對(duì)不可以，液體會(huì)飛濺出來。
濃硫酸具有脫水性，會(huì)脫走有機(jī)物中等比例的H和O元素，比如某有機(jī)物是C6H12O6，那么和濃硫酸接觸，這里面的H12O6就被脫成6H2O走了，只剩下6mol碳元素。
鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
這你應(yīng)該知道吧！關(guān)鍵就是鐵和酸（我指的是氫離子，濃硫酸和濃稀硝酸不算），生成的都是二價(jià)鐵離子。Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號(hào)）
鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
zn+h2so4=znso3+h2o
鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
NA+H2SO4=NA2SO4+H2
鉛與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb+H2SO4=PbSO4+H2
鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
總方程：Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑
金屬鈣很活潑 會(huì)爆炸的
1、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。
2、鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+6價(jià)少見。
3、鐵易溶于稀的無機(jī)酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時(shí)，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，生成+3價(jià)的鐵鹽，同時(shí)生成SO2或NO2。
4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)；與硝酸反應(yīng)時(shí)要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度。
稀硫酸和濃硫酸不
鐵和稀硫酸的反應(yīng)，
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，
但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會(huì)反應(yīng)了，現(xiàn)象和鐵的量，硫酸的量有關(guān)，即
2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
這一步的現(xiàn)象是鐵逐漸溶解，生成無色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)辄S色
如果鐵消耗完了，反應(yīng)也就到此為止了，但如果鐵有剩余的話，此時(shí)溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由于變稀后不和鐵發(fā)生上述反應(yīng)了）。Fe具還原性，F(xiàn)e3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+還強(qiáng)，所以此時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
現(xiàn)象為鐵繼續(xù)溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過量的話會(huì)到淺綠色，如果不是的話有Fe3+剩余就還是顯黃色）
這時(shí)候，如果鐵在反應(yīng)過程中消耗完了，反應(yīng)就結(jié)束了。但如果此時(shí)還有鐵剩余！鐵就會(huì)和稀硫酸反應(yīng)出H2和FeSO4。方程式和最上邊的一樣。現(xiàn)象是鐵繼續(xù)溶解，溶液仍為淺綠色
以上就是鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，稀硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）。由于稀硫酸中的硫酸分子(H?SO?)硫酸已經(jīng)全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性等特殊化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄×蛩犸@酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
