目錄治煉鐵的化學方程式 碳酸不穩定會分解成什么 碳酸不穩定受熱易分解方程式 碳酸不穩定易分解的化學式 碳酸不穩定受熱易分解化學式
碳酸不穩定分解的化學方程式表現為：H2CO3=H2O+CO2。碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解；分解時，二氧化碳從溶液中溢出，使紅色石蕊溶液變成紫色。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。
知識拓展
碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其中強酸，因為根據無機酸酸性強山碰弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度念盯約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。逗高談要使PH達到3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO?濃度）來實現。
碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3，碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水pH約為5.6就是因為CO2溶于雨水生臘茄脊成碳酸。其水溶液顯酸性故輪滲可以使指示劑變色（可以使石蕊溶納指液變紅色）。
CO2溶于水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2CO3;
碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3=H2O+CO2
（收集自網絡）
碳酸分解反應的化學方程式為H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似兆塵。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa為6.37。
碳酸的反應
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不穩定，在搖晃或加熱時分解為CO2和H2O，方程式為：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或轎猜信石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來制取。反應的化學方程式可以表示如下：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（兩種化合物互相交換成分）
碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水 H?CO?===H?O+CO?↑
總的方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（反應有氣體和水生成）
碳酸危害
碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩，地面上的二氧化碳氣體閉輪溶于水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰巖里不溶于水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解于水的。
碳酸不穩定分解生成二氧化碳和水，反應廳型的化學方扮裂猜程式為：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑源拍．
故答案為：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑．
碳酸分解反應的化學方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一種二元弱酸，化學式為H?CO?，電離常數都很小。
碳酸簡介
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽叢改和碳酸溶液(純滲哪判CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使pH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO?濃度）來實現。
碳酸的反應
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不穩定，在搖晃或加熱時分解為CO2和H2O，方程式為：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)反應來制取。反應的化學方程式可以表示如下：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?(兩種化合物互相交換成分)
碳酸不穩緩陪定容易分解成二氧化碳和水 H?CO?===H?O+CO?↑
總的方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(反應有氣體和水生成)
以上就是我整理的碳酸分解反應的化學方程式，感謝閱讀。
