九年級化學方程式？..那么，九年級化學方程式？一起來了解一下吧。
一．化合反應 1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO （白色固體） 2．鐵絲燃燒 ：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 (現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體) 3．銅絲加熱： 2Cu + O2 === 2CuO （固體由紅色→黑色） 4．鋁絲加熱 ：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O （燃燒現象：產生淡藍色火焰，放熱） 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）； 7． C + O2 === CO2（完全燃燒） （發出白光，放熱） 8．硫的燃燒：S + O2 === SO2 + (空氣中：微弱的淡藍色火焰，氧氣中：明亮的藍紫色火焰，并產生有刺激性氣味的氣體) 9．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 (放熱，產生大量白煙) 10．氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 === 2HCl 11．碳還原二氧化碳：C + CO2 === 2CO （吸熱反應） 12．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中：CO2 + H2O == H2CO3 （溶液由紫色變成紅色） 二．分解反應 1．高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 暗紫色固體 黑色粉末 2．雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2↑ 3． 氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2 KCl + 3O2 ↑ 白色固體 白色固體 4．電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑（正極：氧氣：負極：氫氣，其體積比為1∶2） 5．氧化汞分解：2HgO 2Hg + O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O （紫色石蕊溶液由紅色變成紫色） 7．碳酸鈣煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2↑( ) 三．置換反應 1 氫氣還原氧化銅： CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2↑（現象：黑色粉末變成紅色，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁） 3．碳粉還原氧化鐵：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑； 4.碳粉還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 ↑ 6．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （溶液由藍色變成淺綠色）（濕法煉銅）7. 鋅與鹽酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； 8. 鎂與鹽酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑； 9．鐵與鹽酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； 10．鋁與鹽酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑； 11．鋅與硫酸反應制氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 12．鎂與硫酸反應制氫氣：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 13．鐵與硫酸反應制氫氣：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 14．鋁與硫酸反應制氫氣：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 四．復分解反應： 1．大理石或石灰石制二氧化碳： （二氧化碳的實驗室制法） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O； 2．純堿和鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O （ 滅火器原理） 3．碳酸鉀和鹽酸反應：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2↑+ H2O 4．碳酸鎂和鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl == MgC2l+ CO2↑+ H2O 5． K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 碳酸鉀 硫酸 硫酸鉀 6． CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 硫酸銅 氫氧化鈉 氫氧化銅藍色沉淀 硫酸鈉 7． CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 （ 波爾多液） 硫酸銅 氫氧化鈣 氫氧化銅藍色沉淀 硫酸鈣 五．其他反應： 1．一氧化碳還原氧化銅： CuO + CO Cu + CO2 (黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁) 2．一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2； 3．一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
九 年 級 化 學 方 程 式化 學 反 應 化 學 方 程 式1 紅磷在空氣中燃燒 4 P + 5 O2 點燃 2 P2O52 硫在空氣中燃燒 S + O2 點燃 SO23 鋁在氧氣中燃燒 4 Al + 3 O2 點燃 2 Al2O34 碳在空氣中燃燒 C + O2 點燃 CO25 鐵在氧氣中燃燒 3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O46 過氧化氫分解制氧氣 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑7 實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑8 水通電分解 2 H2O通電2 H2↑+ O2↑9 氧化汞受熱分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑10 鐵和硫酸銅反應 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu11 鎂在空氣中燃燒 2 Mg + O2 點燃 2 MgO12 氫氣還原氧化銅 H2 + CuO △ Cu + H2O13 鎂和氧化銅反應 Mg + CuO △Cu + MgO14 氫氣在空氣中燃燒 2 H2 + O2點燃2 H2O15 硫酸銅和氫氧化鈉反應 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO416 氯酸鉀分解制氧氣 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17 用石灰石制生石灰 CaCO3高溫 CaO + CO2↑18 碳在空氣中不充分燃燒 2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO19 碳還原氧化銅 C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑20 碳還原氧化鐵 3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O22 實驗室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO324 二氧化碳和石灰水反應（檢驗CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O25 一氧化碳在空氣中燃燒 2 CO + O2點燃 2 CO226 一氧化碳還原氧化銅 CO +CuO加熱Cu + CO227 甲烷（沼氣）在空氣中燃燒 CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O28 酒精（乙醇）在空氣中燃燒 C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O29 鎂和鹽酸反應 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑30 鎂和硫酸反應 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑31 鋅和鹽酸反應 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑32 實驗室制氫氣 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑33 鐵和鹽酸反應 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑34 鐵和硫酸反應 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑35 鋁和硫酸銅反應 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu36 銅和硝酸銀反應 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag37 一氧化碳還原三氧化二鐵 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO238鐵銹溶解在鹽酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38鐵銹溶解在鹽酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O39 三氧化二鐵與硫酸反應 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)241 氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42 氫氧化鈉與三氧化硫反應 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O43 氫氧化鈉與鹽酸反應 NaOH+HCl==NaCl+H2O44 氫氧化鈣與鹽酸反應 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45 氫氧化鈣與硫酸反應 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O46 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑47 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑48 用碳酸鈉制取氫氧化鈉 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH49 碳酸鈣與溶有二氧化碳的水反應 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)250 碳酸氫鈣遇熱或減壓分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑常用的相對分子質量H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO42 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98重要的酸、堿、鹽的檢驗物 質 檢驗用的藥品 現 象 實 際 例 子酸 紫色石蕊溶液（或藍色石蕊試紙） 變紅 堿 ①紫色石蕊試紙（或紅色石蕊試紙）②酚酞 ①變藍色②變紅色 鹽酸或可溶性鹽酸鹽 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸或可溶性硫酸鹽 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸鹽 ① 鹽酸和澄清的石灰水② BaCl2溶液和鹽酸 ①生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體②生成的白色沉淀能溶于鹽酸且有氣泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑銨鹽 NaOH溶液和紅色石蕊試紙 混合加熱后，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
這個是我上學的時候老師給我們總結的,看到你的問題我突然想起了它,從書箱底找了出來,不知道對你有沒有用
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑
14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不穩定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh====kcl+h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o加熱cuso4+5h2o
77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4?5h2
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工業制法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
化學方程式與相關知識點.
（一） 化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
三、常見化學反應化學方程式：A、化合反應 A+B → AB 1、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 2、 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 4、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 6、碳在氧氣不足時燃燒：2C + O2 2CO 7、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 8、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 9、氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反應生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3 12、氧化鈣（生石灰）與水反應生成氫氧化鈣（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)2 13、鋁在空氣中表面形成致密氧化鋁薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3 B、分解反應 AB → A+B14、紅色的氧化汞加熱生成汞和氧氣：2HgO 2Hg + O2↑15、過氧化氫（雙氧水）用二氧化錳催化生成水和氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、氯酸鉀用二氧化錳催化并加熱生成氯化鉀和氧氣：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流電分解成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不穩定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑ 20、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ C、置換反應 A+BC → AC+B21、鋅加稀硫酸生成硫酸鋅加氫氣（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鐵加稀硫酸生成硫酸亞鐵加氫氣：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23、鎂加稀硫酸生成硫酸鎂加氫氣：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24、鋁加稀硫酸生成硫酸鋁加氫氣：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、鋅加稀鹽酸生成氯化鋅加氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、鐵加稀鹽酸生成氯化亞鐵加氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 27、鎂加稀鹽酸生成氯化鎂加氫氣：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、鋁加稀鹽酸生成氯化鋁加氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 30、氫氣加氧化銅加熱生成銅和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氫氣加氧化鐵加熱生成鐵和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭與氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、鋁與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、復分解 AB+CD → AD+CB36、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀加硫酸鈉：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 37、石灰石（大理石）與稀鹽酸反應（CO2的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 38、除鐵銹：氧化鐵加稀鹽酸生成氯化鐵加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 39、氧化鐵加稀硫酸生成硫酸鐵加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O 41、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 42、稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 45、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉加水加二氧化碳： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 46、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉加水加二氧化碳： NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
以上就是九年級化學方程式的全部內容，..。
