工業制鎂的化學方程式，沉淀形成后沉淀消失的四個方程式

工業制鎂的化學方程式？（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)。第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，那么，工業制鎂的化學方程式？一起來了解一下吧。

工業冶煉鎂的化學方程式

工業上冶煉單質Mg的化學方程式

MgCl2(熔融）==電解==Mg +Cl2↑

不采用電解MgO，耗能多。

過氧化氫

鎂屬于極活潑金屬，可以用電解法制備。

MgCl2=熔融電解= Mg+Cl2↑，

極活潑金屬用電解法，活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬用加熱法，惰性的一般通過物理方法了

工業上電解什么制取鎂

1、工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂。

2、MgCl2（l）==熔融電解==Mg(s)+Cl2(g)↑。

3、由于海水里面有大量的氯化鎂(MgCl2),所以說一般通過電解氯化鎂的方法制取鎂單質。第一步，將海水倒入沉淀槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發生化學反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)。第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氯化氫氣體，通入水就可以實現重復利用，這樣做可能會產生氯化鈣雜質。

過量的碳酸氫鈉與澄清石灰水反應

（1）①把海水中的氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化鎂和石灰乳的成分氫氧化鈣反應MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來，因石灰乳是懸濁物，所以氫氧化鎂沉淀無需標沉淀，

故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂；

②無水氯化鎂在熔融狀態下，通過電解得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl₂（熔融）

故答案為：MgCl₂（熔融）

（2）根據流程圖可以看出，氯氣可以循環利用，故答案為：氯氣（或Cl₂）；

（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂?6H₂O受熱產生的水汽，得到無水MgCl₂，

故答案為：為了防止氯化鎂水解，要在氯化氫氣體的氛圍中進行加熱．

沉淀形成后沉淀消失的四個方程式

工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂

MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑

以上就是工業制鎂的化學方程式的全部內容，工業制鎂的化學方程式為2MgO+2C→2Mg+2CO。這個過程利用碳作為還原劑將氧化鎂在高溫下還原為純凈的鎂金屬，并產生二氧化碳。工業制鎂是一個重要的生產過程，所得的鎂金屬在各個領域都有廣泛的應用。