硫酸氫鈉化學(xué)式？硫酸氫鈉化學(xué)式：NaHSO4。1、硫酸氫鈉又名酸式硫酸鈉，是氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)，無水物有吸濕性，水溶液顯酸性。用途：可用于家用清潔劑、金屬銀的提取、降低游泳池水的堿度等、實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑、實驗室中用于制取硫酸等。2、性狀：無色結(jié)晶，無氣味，那么，硫酸氫鈉化學(xué)式？一起來了解一下吧。
其化學(xué)式為NaHSO4。
硫酸氫鈉，也稱為酸式硫酸鈉，化學(xué)式為NaHSO4。是一種白色單斜晶體，具有吸濕性，其水溶液表現(xiàn)出酸性，0，1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH為1，4。硫酸氫鈉的分子量為120，06，CAS登錄號為7681-38-1，EINECS登錄號為231-665-7。在315°C時會分解。硫酸氫鈉的密度為2，1g/cm3，能溶于水，不溶于液氨。
NaHSO?少量或者是氫氧化鋇過量：
NaHSO? + Ba(OH)? === BaSO?↓+ H?O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO?2- === BaSO?↓ + H?O
NaHSO?足量(過量)，或者是氫氧化鈉少量：
Ba(OH)?+ 2NaHSO? === NaSO? + BaSO?↓ + 2H?O
Ba2+ + 2HSO?- + 2OH- === BaSO?↓ + 2H?O + SO?2-
硫酸氫鈉（化學(xué)式：NaHSO?），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。
擴(kuò)展資料：
硫酸氫鈉計算化學(xué)數(shù)據(jù)
1、氫鍵供體數(shù)量:1
2、氫鍵受體數(shù)量:4
3、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量:0
4、互變異構(gòu)體數(shù)量:無
5、拓?fù)浞肿訕O性表面積85.8
6、重原子數(shù)量:6
7、表面電荷:0
8、復(fù)雜度:93.2
9、同位素原子數(shù)量:0
10、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
11、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
12、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
13、不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
14、共價鍵單元數(shù)量:2
參考資料：百度百科—氫氧化鋇
百度百科—硫酸氫鈉
NaHSO?少量或者是氫氧化鋇過量:
NaHSO? + Ba(OH)? === BaSO?↓+ H?O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO?2- === BaSO?↓ + H?O
NaHSO?足量(過量)，或者是氫氧化鈉少量：
Ba(OH)?+ 2NaHSO? === NaSO? + BaSO?↓ + 2H?O
Ba2+ + 2HSO?- + 2OH- === BaSO?↓ + 2H?O + SO?2-
硫酸氫鈉（化學(xué)式：NaHSO?），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。
擴(kuò)展資料：
硫酸氫鈉的用途
測定溴、碘、銅和二氧化鈦。礦物分析。家用清潔劑（45%溶液），金屬銀的提取； 降低游泳池水的堿度； 寵物食品。
氫氧化鋇的用途
用作合成酚醛樹脂的催化劑，縮聚反應(yīng)易控制，制得的樹脂黏度低，固化速度快，催化劑易除去。參考用量為苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛膠黏劑的催化劑，固化產(chǎn)物為淡黃色，殘存在樹脂中的二價鋇鹽不影響介電性和化學(xué)穩(wěn)定性。
NaHSO?的電離：NaHSO?=Na?+ H? +SO?（2?） （水中）
NaHSO?=Na?+HSO?? （熔融）
混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。 NaOH + H?SO?→ NaHSO?+ H?O氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。 NaCl + H?SO?→ NaHSO?+ HCl 用途家用清潔劑（45%溶液）
擴(kuò)展資料：
可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO?+NaHSO?==Na?SO?+SO?↑+H?O
NaHSO?+NaHCO?==Na?SO?+CO?↑+H?O
離子方程式：H++SO?2?+ HSO??==SO?↑+H?O+SO?2?
H?+SO?2?+ HCO??-==CO?↑+H?O+SO?2?
與BaCl?、Ba(OH)?反應(yīng)：NaHSO?+BaCl?==NaCl+HCl+BaSO?↓
NaHSO?+Ba(OH)?==NaOH+H?O+BaSO?↓
涉及離子方程式：SO?2?+Ba2?==BaSO?↓
H++SO?2?+Ba2?+OH?==BaSO?↓+H2O
如果Ba(OH)?少量，則方程式表示為：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?==BaSO?↓+2H?O
參考資料來源：百度百科——硫酸氫鈉
硫酸氫鈉化學(xué)式：NaHSO4。
1、硫酸氫鈉又名酸式硫酸鈉，是氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)生成的物質(zhì)，無水物有吸濕性，水溶液顯酸性。用途：可用于家用清潔劑、金屬銀的提取、降低游泳池水的堿度等、實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑、實驗室中用于制取硫酸等。
2、性狀：無色結(jié)晶，無氣味，強(qiáng)熱時生成焦硫酸鈉。被乙醇分解成硫酸鈉和游離硫酸，溶于約0.8份水，其水溶液呈強(qiáng)酸性，0.1mol/L溶液pH值為1.4。相對密度 （d18.54）2.103,（d12）2.435（無水品）。熔點 58.5℃、沸點約315℃（無水品），有刺激性。
3、化學(xué)性質(zhì)：鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽。酸堿性：水溶液呈酸性。不完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na++H+SO42-。注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
4、操作注意事項：密閉操作，提供充分的局部排風(fēng)。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。
以上就是硫酸氫鈉化學(xué)式的全部內(nèi)容，NaHSO?;=Na?+HSO?? （熔融）混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。 NaOH + H?SO? → NaHSO? + H?O 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。
