化學(xué)問題100個？(1)1 mol H2O中約含有___個H2O、___個H、___個O、___mol H、___ mol O。(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是___；1 mol Na2SO4溶于水能電離出___個Na＋、___個SO。(3)___mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。那么，化學(xué)問題100個？一起來了解一下吧。
1.NaCl是氯化鈉，就是食鹽，質(zhì)量不發(fā)生變化。生石灰是氧化鈣（與水反應(yīng)）：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3！+H2O質(zhì)量增加。濃硫酸在空氣中吸水，質(zhì)量增加。
⒉因為Ca（OH）2和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和H2O，所以不一定。
⒊純堿是Na2CO3，是鹽，但溶于水顯堿性，與鐵銹不反應(yīng)。只能用酸來除（HCl等）。
⒋4.因為CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)消耗了水，就會有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。但Ca(OH)2，Na（OH）2的溶解度隨著溫度的增大而減小。過一段時間溫度降低，溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量也增加。但不會超過原來的溶質(zhì)質(zhì)量，因為Ca（OH）2是微溶的。
⒌加熱能使溶質(zhì)更容易溶解，之后也方便降溫結(jié)晶的操作，能更好的析出固體。
⒍不是，是物理變化，只是氣體膨脹爆炸，沒有化學(xué)反應(yīng)，沒生成新物質(zhì)，所以不是化學(xué)變化。
⒎因為水達(dá)到沸點的條件是100度,但是從液態(tài)變到氣態(tài)還需要吸收更高的熱量,在水浴法里，燒杯里的水在變成水蒸氣前都只能有100度的溫度，無法為試管里的水提供更多的熱量，所以試管內(nèi)的液體是不能沸騰的.所以常常利用這種溫度不改變的原理對一些需要定溫加熱的反應(yīng)進(jìn)行水浴加熱.先在一個大容器里加上水，然后把要加熱的容器放入加入水的容器中。
1、其實在任何制取氣體的裝置中，如果要用到長頸漏斗的，都應(yīng)插入液面下，因為生成的氣體總往上走，如果長頸漏都未插入液面下，就有可能從漏斗頸逸出，造成浪費和污染
2、煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣），會生成CO2氣體，那么固體減少的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量，m(CO2)=44-26.4=17.6g
由方程式CaCO3=(高溫)=CaO+CO2
_________100_________56__44
__________x___________y__17.6
得x=100*17.6÷44=40g
y=56*17.6÷44=22.4g
那么碳酸鈣的純度為（碳酸鈣的質(zhì)量比上石灰石總質(zhì)量）40÷44＝90.9%
3、碘的氧化物（包括碘單質(zhì)和碘的含氧酸）一般都有毒，其毒性在于其有較強(qiáng)的氧化性，作用于人體時，使人體蛋白質(zhì)變性，從而使人中毒。
1請問，若20度時在一杯飽和糖水溶液中加入鹽，這時鹽在這杯糖水中的溶解度仍為36克嗎？
溶解度要變小。溶解的過程有兩個過程，一個是溶質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到溶液中，另一個是形成溶質(zhì)的水合分子或水合離子的過程。已經(jīng)溶解一種溶質(zhì)的飽和溶液，相當(dāng)一部分水已經(jīng)形成水合分子或水合離子，用于溶解新溶質(zhì)的自由水分子變少，溶解能力下降，溶解度變小。
在一杯10毫升水里，加100種物質(zhì)（都能溶于水），都恰好飽和，各物質(zhì)在這杯里一起放時的溶解度與它們各自單獨放在水中（相同溫度下）的溶解度相等嗎？
不等。單獨的溶解度大。原因同上。
2.降溫結(jié)晶法，又叫冷卻熱飽和溶液法，是必須加熱然后等待冷卻，析出物質(zhì)來？可不可以放冰箱里，比如20度常溫下，放冰箱里1度，也能讓晶體析出嗎？加熱然后等待冷卻，析出物質(zhì)來，原理是加熱時蒸發(fā)水，最終溶液會飽和，然后等待冷卻后溶解度變低，析出晶體？如果20度時就是飽和溶液，是不是就不用加熱了，必須放冰箱里才有晶體析出？還有別的方法嗎？
一般溶質(zhì)都是隨著溫度的升高，溶解度增大，加熱蒸發(fā)制成高溫度下的飽和溶液，再冷卻，可以析出 比較多的溶質(zhì)。20度的飽和溶液冷卻也可以析出晶體，只是量比較少而已。
是不是實驗室里沒冰箱或者是沒冰所以用冷卻熱飽和溶液法？如果有降溫設(shè)施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就結(jié)冰了，不好收集晶體？
3.碳酸鈉是堿性物質(zhì)還是酸性物質(zhì)？它是一種鹽嗎？被硫酸燒傷后，涂碳酸氫鈉，為什么不涂碳酸鈉？碳酸氫鈉是堿性物質(zhì)？它是一種鹽嗎？
碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它的溶液也顯堿性，同時同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉來說后者堿性稍弱，處理硫酸用碳酸氫鈉主要考慮它堿性不是特別強(qiáng)，防止用碳酸鈉產(chǎn)生的不適感覺。
第一題是Nacl這個是鹽
濃硫酸有吸水性
生石灰會吸收空氣中的水是因為生石灰成分為氧化鈣，置于空氣中吸水生成氫氧化鈣也就是熟石灰
不好意思，剛答錯了
補(bǔ)充樓上， 2.一定有Na2CO3，可能有CaCO3 由①加足量水有不溶物及題干中物質(zhì)組成，知有CaCO3，但這個CaCO3可能是物質(zhì)本身所含有的，也可能是Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的。由②過濾后加鹽酸產(chǎn)生氣泡知一定有CO3 2ˉ而CaCO3已在第一步中濾出，所以一定含Na2CO3 3 純堿是Na2CO3，水解呈堿性，而鐵銹的成分含有Fe2O3，要用顯酸性的溶液才能除去鐵銹，例如NH4Cl 溶解 過濾 加熱濃縮 降溫結(jié)晶
以上就是化學(xué)問題100個的全部內(nèi)容，1. 請問，若20度時在一杯飽和糖水溶液中加入鹽，這時鹽在這杯糖水中的溶解度仍為36克嗎？在一杯10毫升水里，加100種物質(zhì)（都能溶于水），都恰好飽和，各物質(zhì)在這杯里一起放時的溶解度與它們各自單獨放在水中（相同溫度下）的溶解度相等嗎？溶解度和溶液組成沒關(guān)系，是溶質(zhì)的一個量。
