鹽酸化學(xué)性質(zhì)？1、有揮發(fā)性 2、有酸性，能使酸堿指示劑變色 3、能和活潑金屬反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2 4、能和堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、能和堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 6、那么，鹽酸化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
鹽酸是氯化氫HCl氣體的水溶液，俗稱鹽酸，是一種無氧酸，酸性強，具有揮發(fā)性，可以與堿，金屬及金屬氧化物反應(yīng)，生成氯化物
1.酸性,可使指示劑變色,如石蕊,PH試紙變紅
中和堿,和堿性氧化物反應(yīng)...
在一些反應(yīng)中提供氫離子...
2.氧化性,主要體現(xiàn)在氫離子上,Fe+2HCl(濃或稀)==FeCl2+H2
3.還原性,2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分鹽反應(yīng),如硝酸銀的定性反應(yīng)...
注：鹽酸的氧化性質(zhì)體現(xiàn)在氫上,氯是最低價,只有還原性,像用這個反應(yīng)6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 說明鹽酸的強氧化性是沒有根據(jù)的,只能體現(xiàn)它的酸性.再者濃鹽酸具有的是強還原性,非氧化性.
鹽酸有還原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
濃鹽酸有強氧化性:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：
1、與酸堿指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，pH＜7。
2、氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)。
3、鹽酸＋堿性氧化物→鹽＋水。
4、鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水：酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）。
5、鹽酸＋鹽→新酸＋新鹽。
擴展資料
1、利用兩者的化學(xué)性質(zhì)可以鑒別鹽酸與硫酸。
鹽酸與硫酸都是我們經(jīng)常使用的酸性物質(zhì)，并且兩種物質(zhì)在外觀上沒有區(qū)別
濃鹽酸和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個是氯離子，一個是硫酸根離子。硫酸根離子可以和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，而氯離子不能。
2、雖然氯化氫和鹽酸的化學(xué)式雖然相同，但它們并不是同一種物質(zhì)。
氯化氫通常是一種無色有刺激性氣味的氣體，由分子構(gòu)成，是一種純凈物。氯化氫在標準狀況下密度為1.63g/L，極易溶解于水，溶解度約為400～500。氯化氫氣體不發(fā)生電離，不具有酸的性質(zhì)。
鹽酸是氯化氫溶解在水里形成的溶液，是一種混合物，表示鹽酸時常用其溶質(zhì)的化學(xué)式——HCl。常見濃鹽酸約含氯化氫37%～38%，密度是1.19g/cm3。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化氫溶于水時，受水分子的作用而發(fā)生電離，生成H＋和Cl－，因此鹽酸中不存在著氯化氫分子，只有H+、Cl-離子和H2O分子，鹽酸具有酸的性質(zhì)。
鹽酸，是氯化氫氣體溶于水制成的溶液。鹽酸有揮發(fā)性，且濃度越大，越易揮發(fā)。鹽酸有和金屬活動性順序。表中氫前的金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣的性質(zhì)。鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水。鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。鹽酸能和一些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，例如實驗室制二氧化碳氣體，是用石灰石和鹽酸反應(yīng)制成的。鹽酸還有還原性，濃鹽酸和二氧化錳、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)，可以生成氯氣。
酸在初中化學(xué)中是一種比較常見的酸，鹽酸又分為濃鹽酸和稀鹽酸，那么濃鹽酸和稀鹽酸有什么異同點呢？濃鹽酸與稀鹽酸都屬于強酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃鹽酸，濃鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有哪些？它與稀鹽酸有什么區(qū)別？
【濃鹽酸】
化學(xué)式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度： 1.19克/立方厘米
質(zhì)量分數(shù)：38%
物質(zhì)的量濃度：12mol/l
【濃鹽酸的物理性質(zhì)】
容易揮發(fā),有刺激性氣味
【濃鹽酸的儲存方式】
儲存在密封容器當中，否則時間長以后鹽酸的質(zhì)量會逐漸下降，濃度也會下降。存于陰涼、干燥、通風(fēng)處。
【濃鹽酸的制備方式】
1. 制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在進行濃硫酸溶液的配制。
2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
3. 制取裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
4.檢驗：通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
5.除雜質(zhì)：通入濃硫酸(除水蒸氣)
6.收集：向上排氣法
【濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)】
1. 具有酸的通性,屬于強酸
2. 還原性：是其中氯元素的性質(zhì)，
例如，它可以被二氧化錳氧化：
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加熱條件)(這個也是實驗室制取氯氣的方法)之一
【濃鹽酸的用途】
化工原料和化學(xué)試劑，用于醫(yī)藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業(yè)。
以上就是鹽酸化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，化學(xué)性質(zhì)：1、酸性 鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)；鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽；稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。2、還原性 鹽酸具有還原性。
