化學(xué)三大平衡？實(shí)現(xiàn)化工三大平衡方法：1、物料平衡：物料平衡是化學(xué)反應(yīng)中原料和產(chǎn)品的質(zhì)量平衡，它確保了化學(xué)反應(yīng)的順利進(jìn)行和產(chǎn)品的質(zhì)量。要實(shí)現(xiàn)物料平衡，需要精確地控制原料的投入和產(chǎn)品的輸出，并保持反應(yīng)器的溫度和壓力恒定。2、那么，化學(xué)三大平衡？一起來了解一下吧。
溶液中存在3大平衡體系：電荷守衡、物料守衡和質(zhì)子守衡。
電荷守恒即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量等于陰離子帶的負(fù)電荷總量。
物料守衡即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。
高中化學(xué)中，化學(xué)平衡是平衡原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識，是對化學(xué)界中所有平衡的概括性總稱，其中化學(xué)平衡包括了：電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要對比的是三大平衡。 1、電離平衡定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率（即電離速率)等于其分子化速率（即結(jié)合速率）（如：水部分電離出氫離子和氫氧根離子，同時(shí)，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子的可逆過程）范圍：弱電解質(zhì)（共價(jià)化合物）在水溶液中外界影響因素：1）溫度：加熱促進(jìn)電離，既平衡向正反向移動（電離是吸熱的） 2）濃度：越稀越電離，加水是促進(jìn)電離的，因?yàn)槠胶庀螂婋x方向移動（向離子數(shù)目增多的方向移動） 3）外加酸堿：抑制電離，由于氫離子或氫氧根離子增多，使平衡向逆方向移動 2、水解平衡定義：在水溶液中，鹽溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿根離子能和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程。范圍：含有弱酸根或弱堿根的鹽溶液外界影響因素：1）溫度：加熱促進(jìn)水解，既平衡向正反向移動（水解是吸熱的，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)） 2）濃度：越稀越水解，加水是促進(jìn)水解的，因?yàn)槠胶庀蛩夥较蛞苿?3）外加酸堿鹽：同離子子效應(yīng)。 3、沉淀溶解平衡定義：在水溶液中，在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，也稱為多項(xiàng)離子平衡。
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒
因?yàn)槿芤撼孰娭行?，也就是說溶液中的正負(fù)電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負(fù)電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數(shù)要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒
雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產(chǎn)生H2CO3，又會電離產(chǎn)生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質(zhì)量守恒的，這時(shí)只要關(guān)注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個式子叫質(zhì)子守恒
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發(fā)生改變，但兩者在數(shù)值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結(jié)合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結(jié)合生成CO32-，因此得出上式
總結(jié)：電荷就是正負(fù)的相等，要看全
物料就是原來的相等，然后轉(zhuǎn)化成別的時(shí)候守恒
質(zhì)子相減就可以，本質(zhì)可以理解為H+守恒，搶走了H就減，放出了就加
其實(shí)不用理解
高考最多寫一個，會寫就行
前兩天剛明白的，問問老師其實(shí)比較好
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應(yīng)稱為溶膠。其中，溶質(zhì)相當(dāng)于分散質(zhì)，溶劑相當(dāng)于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
1.化學(xué)平衡包括所有的平衡狀態(tài) 電離平衡主要是指弱電解質(zhì)的電離：例：弱酸、弱堿、水等的電離,在一定條件下的平衡狀態(tài) 溶解平衡主要是指固體溶于水后形成飽合溶液時(shí)存在的平衡 水解平衡主要是指強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱本鹽類的水解
2.這四大平衡原理均相同：就是遵循勒夏特列原理
3.移動的條件：化學(xué)平衡：濃度、溫度、壓強(qiáng) 電離平衡：濃度、溫度 溶解平衡：濃度、溫度 水解平衡：溫度
4.熱效應(yīng)：化學(xué)平衡有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng) 電離平衡都是吸熱反應(yīng) 溶解平衡有吸熱有放熱 水解平衡都是吸熱。
化工原理考研有難度的。
化工三大原理：
物料平衡：進(jìn)人體系的物料=出體系的物料+體系積累的物料。
熱量平衡：進(jìn)人體系的熱量=出體系的熱量+體系積累的熱量。
動量平衡：進(jìn)出體系的動量相等。
物料平衡、動量平衡、熱平衡三大平衡是搞好精餾操作的基本原理，任何一個都不能忽視。
化工基本反應(yīng)原理包括化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率，物質(zhì)在水溶液中的行為三個方面，介紹有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本原理和研究方法，涉及到運(yùn)用物理的理論。
化工行業(yè)分類很多，凡是以化學(xué)物質(zhì)為原料，通過控制化學(xué)反應(yīng)，來獲得新的化學(xué)物質(zhì)，做為產(chǎn)品的所有加工過程，都屬于化工業(yè)。如石油化工、氯堿工業(yè)、電解鋁業(yè)、制氫工業(yè)等等。
依反應(yīng)物的性質(zhì)和相應(yīng)的反應(yīng)條件，在合適的容器中，控制條件和反應(yīng)速度及平衡，來達(dá)到理想的產(chǎn)率和品質(zhì)。
化工原理分類：
化工原理就是利用化學(xué)反應(yīng)的原理把化工原料加工成所需要的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。如硫酸工業(yè):以化工原料(硫鐵礦或硫磺)→SO2→SO3→H2SO4產(chǎn)品的過程。
學(xué)化工原理的目的;把廉價(jià)的原料加工成用途更大價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。(換一句話就是變廢為寶)。
以上就是化學(xué)三大平衡的全部內(nèi)容，Na2CO3=2Na+ + CO32- CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH - H2OH+ + OH- 體系中有Na+ H+ CO32- HCO3- OH- H2CO3 等微粒 1、。
