初中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)？那么，初中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)？一起來(lái)了解一下吧。
如何在高中化學(xué)教學(xué)中落實(shí)三維目標(biāo)
三維目標(biāo)是指情感、態(tài)度、價(jià)值這三個(gè)方面的目標(biāo)。
第一、新的課程標(biāo)準(zhǔn)已實(shí)施多年，在新理念的指導(dǎo)下，課程理念與課堂實(shí)踐實(shí)現(xiàn)了逐步融合，但在數(shù)學(xué)課堂教學(xué)中，如何有機(jī)地整合知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感、態(tài)度、價(jià)值觀這三個(gè)維度的目標(biāo)，是需要經(jīng)驗(yàn)的。
第二、課堂的核心不再只是知識(shí)目標(biāo) 三維目標(biāo)的第一點(diǎn)—知識(shí)與能力，既是課堂教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，又是課堂教學(xué)的歸宿。知識(shí)是傳統(tǒng)教學(xué)的核心，新課改強(qiáng)調(diào)課堂核心的不在只是知識(shí)的傳授，更是學(xué)生能力的培養(yǎng)、新知識(shí)建構(gòu)的過(guò)程以及情感態(tài)度價(jià)值觀的形成。因此在課堂教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定中，因做到倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，樂(lè)于探究；注重培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流、合作的能力；建立社會(huì)責(zé)任感和使命感。從而達(dá)到在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)、訓(xùn)練思維、健全人格。
[教學(xué)目標(biāo)]
應(yīng)從“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度設(shè)定目標(biāo)，從有利于學(xué)生發(fā)展的角度去思考，既要符合課程和教材的要求，更要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。目標(biāo)要切實(shí)可行，可操作、可檢測(cè)。
[教學(xué)重點(diǎn)]
不僅要有知識(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)，還要有學(xué)生技能發(fā)展的重點(diǎn)。
[教學(xué)難點(diǎn)]
要著重分析學(xué)生在知識(shí)構(gòu)建和方法內(nèi)化的過(guò)程中可能遇到的難點(diǎn)。
[教學(xué)方法]
不求統(tǒng)一的模式，不求統(tǒng)一的方法，但要注重引導(dǎo)自學(xué)，注重啟發(fā)思維，注重激勵(lì)參與，注重合作學(xué)習(xí)，注重聯(lián)系實(shí)際，注重鼓勵(lì)質(zhì)疑。倡導(dǎo)教學(xué)靈活性、多樣性和實(shí)效性的統(tǒng)一。
[教學(xué)過(guò)程]
這部分是教案設(shè)計(jì)的重點(diǎn)，必須寫得具體。完成時(shí)可從教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)體系或?qū)W生接受知識(shí)的認(rèn)知過(guò)程來(lái)展開(kāi)，也可綜合這兩條主線優(yōu)化設(shè)計(jì)。
要注重創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)，把以問(wèn)題作線索來(lái)組織教學(xué)作為過(guò)程設(shè)計(jì)的重要策略。
教學(xué)過(guò)程不僅要有知識(shí)的內(nèi)容和呈現(xiàn)的程序，還要有具體的教學(xué)方法，尤其是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法、手段。認(rèn)真選擇能夠體現(xiàn)“減負(fù)”與增效、有利于提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生能力的方法。
要重視組織學(xué)生自主式、探究式、互動(dòng)式的學(xué)習(xí)活動(dòng)，以及引導(dǎo)學(xué)生討論、交流、評(píng)價(jià)。活動(dòng)的安排要明確。
教學(xué)過(guò)程中必須要有練習(xí)的設(shè)計(jì)，并安排當(dāng)堂訓(xùn)練，以便檢測(cè)目標(biāo)的達(dá)成度。練習(xí)后要及時(shí)評(píng)價(jià)，反饋矯正。練習(xí)的難度要有層次，對(duì)難度大的要給出標(biāo)識(shí)。要以“低起點(diǎn)、多反饋、段段清”的策略，加強(qiáng)基礎(chǔ)訓(xùn)練。課堂教學(xué)中要因人而異，加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)，重點(diǎn)關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生。
教學(xué)過(guò)程后期師生共同進(jìn)行小結(jié)與評(píng)價(jià)。教學(xué)過(guò)程還可結(jié)合具體內(nèi)容適時(shí)地組織學(xué)生反思和質(zhì)疑，以進(jìn)一步突出重點(diǎn)和突破難點(diǎn)。
[布置作業(yè)]
應(yīng)控制數(shù)量，控制難度；作業(yè)的內(nèi)容要突出教學(xué)的重點(diǎn)，作業(yè)的題型要有利于訓(xùn)練學(xué)生的能力，務(wù)必使重要的知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)得到充分地落實(shí)。
具體內(nèi)容那就得看你備的什么內(nèi)容啦！
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高一年化學(xué)在中學(xué)化學(xué)中起到承上啟下的作用，學(xué)好高一化學(xué)是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)和前提。高一教材中的“物質(zhì)的量”及以“物質(zhì)的量”為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算；氧化——還原反應(yīng)：離子反應(yīng)、離子方程式；物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)等內(nèi)容既是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)知識(shí)，又是難點(diǎn)知識(shí)。因此做好高一年化學(xué)與初中化學(xué)的銜接工作歷來(lái)被大家所重視。高、初中銜接要做好下面幾點(diǎn)：一是初高中教材的銜接；二是教學(xué)方法的銜接；三是學(xué)生學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)心理的銜接。本文談?wù)勛约涸诟摺⒊踔薪虒W(xué)銜接方面的做法及想法。一、初、高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及目的的差別通過(guò)對(duì)比初、高中教學(xué)大綱對(duì)教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)能應(yīng)用于解決具體問(wèn)題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。二、初、高中教材中知識(shí)的承繼和銜接1.初三教材中出現(xiàn)但不做要求，高中教材中沒(méi)有出現(xiàn)但做要求的內(nèi)容。(1)元素在自然界中的存在形式(2)同素異形體(3)用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(4)兩性化合物及典型兩性氧化物此部分內(nèi)容集中在高一年教材的第五章，在授該章內(nèi)容時(shí)，應(yīng)注意加以補(bǔ)充，以免讓學(xué)生出現(xiàn)知識(shí)的空白點(diǎn)。2.高—年時(shí)需對(duì)初中某些知識(shí)加深、完善(1)氧化一一還原反應(yīng)初中只從得、失氧觀點(diǎn)簡(jiǎn)單的介紹有關(guān)氧化——還原反應(yīng)，高一年則從化合價(jià)、升降，電子得、失觀點(diǎn)即從本質(zhì)上來(lái)介紹氧化——還原及應(yīng)及氧化——還原反應(yīng)方程式的配平。(2)結(jié)構(gòu)理論的初步知識(shí)①初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦初三只列舉有關(guān)“離子化合物”和“共價(jià)化合物”的簡(jiǎn)單例子，高一年則在此基礎(chǔ)上介紹了離子晶體、分子晶體、原于晶體的概念結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)等。由上可知高一年教材中對(duì)于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論較初中更為完善、更嚴(yán)密，也更兼顧科學(xué)性知學(xué)生的可接受性。3.有關(guān)化學(xué)計(jì)算內(nèi)容及方法的承繼(1)有關(guān)溶解度的計(jì)算初中只要求掌握一定溫度下飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結(jié)晶問(wèn)題的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)較為重要的類型。也是高考中常見(jiàn)的考點(diǎn)。在高一年時(shí)要適當(dāng)補(bǔ)充。(2)“量差”法的應(yīng)用此法在中學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高—年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補(bǔ)充講解并使學(xué)生逐步掌握。4.實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)氣體初中已學(xué)過(guò)O2、H2、CO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，并分別介紹其反應(yīng)方程式，使用儀器裝置等內(nèi)容。高一年要結(jié)合CL2、HCL、SO2、NH3等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法從①反應(yīng)原理；⑦反應(yīng)裝置；③收集方法；④注意事項(xiàng)等四個(gè)方面對(duì)此加以歸納，并將之?dāng)U大為學(xué)習(xí)氣體制法的一般方法。高、初中教材銜接要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，通過(guò)相關(guān)知織的銜接要讓學(xué)生能從更高層次上來(lái)準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識(shí)，要力求做到對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。三、教學(xué)方法的銜接初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識(shí)水平及初中化學(xué)做為入門學(xué)科的限制，較多的采用灌輸式的講解方法，進(jìn)入高中時(shí)，教師要抓住學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗(yàn)記憶型”的被動(dòng)接收知識(shí)向“探索理解型”主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)的轉(zhuǎn)變時(shí)期，在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行學(xué)習(xí)、引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。為了能順利地開(kāi)展高一年教學(xué)工作，教師應(yīng)：1.通覽教材、大綱教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對(duì)各部分知識(shí)的要求情況。確定新學(xué)年開(kāi)始的復(fù)習(xí)內(nèi)容及訂出復(fù)習(xí)計(jì)劃，使得所復(fù)習(xí)的內(nèi)容有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，有利于初、高中的銜接。2.深入了解學(xué)生的實(shí)際教師對(duì)高一新生的中考情況要進(jìn)行認(rèn)真分析，對(duì)中考中與高中學(xué)習(xí)密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習(xí)中有的放矢。3.利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如講授《鹵素》時(shí)，可介紹氯氟烴對(duì)臭氧層的破壞原理，講授《硫一硫酸》時(shí)，可介紹有關(guān)環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)及我國(guó)的有關(guān)環(huán)境政策，講《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》時(shí)，可介紹北約對(duì)南聯(lián)盟轟炸時(shí)所使用的貧鈾炸彈及其對(duì)人類對(duì)環(huán)境的不利影響，等等。讓學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)或必須有腳踏實(shí)地、勤奮苦讀的態(tài)度。4.良好習(xí)慣的養(yǎng)成，能力的培養(yǎng)應(yīng)自高一始良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一年時(shí)要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣，作業(yè)規(guī)范，實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。能力的提高和培養(yǎng)是中學(xué)教學(xué)的根本目的也是素質(zhì)教育的核心思想，學(xué)生能力的培養(yǎng)和提高有一個(gè)循序漸進(jìn)、逐漸提高的過(guò)程，不同階段不同教學(xué)內(nèi)容擔(dān)負(fù)著培養(yǎng)不同種能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場(chǎng)合對(duì)學(xué)生的能力進(jìn)行培養(yǎng)。四、學(xué)習(xí)方法的銜接初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡(jiǎn)單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高一年教師有責(zé)任指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法的正確與否是決定能否學(xué)好化學(xué)的重要一環(huán)。課堂上教學(xué)生學(xué)會(huì)某些知識(shí)，是為了課外學(xué)生會(huì)學(xué)更多的知識(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)貫穿于教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本各內(nèi)容給學(xué)生各種知識(shí)予具體指導(dǎo)。古人說(shuō)：授人以魚，只備一飯之需；授人以漁，則可終生受用。教學(xué)生如何學(xué)習(xí)，使學(xué)生能有效、正確地進(jìn)行各種知識(shí)及技能的學(xué)習(xí)是授人以漁之舉。以上有關(guān)高一年與初中教學(xué)各方面的銜接問(wèn)題，應(yīng)是相輔相成、互為促進(jìn)的。在教學(xué)實(shí)踐中要重視其內(nèi)在聯(lián)系。特別是要寓學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)于課堂教學(xué)中，能力培養(yǎng)要貫穿于整個(gè)教學(xué)過(guò)程中。
初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)構(gòu)建了“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感與價(jià)值觀”相融合的化學(xué)課程目標(biāo)體系即“三維目標(biāo)”，這是新課程的“獨(dú)創(chuàng)”，是新課程推進(jìn)素質(zhì)教育的根本體現(xiàn)。
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2mg+o2點(diǎn)燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈
2hg+o2點(diǎn)燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2cu+o2點(diǎn)燃或δ2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4al+3o2點(diǎn)燃或δ2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3
c+o2 點(diǎn)燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2 點(diǎn)燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2h2+o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水cuso4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4p+5o2 點(diǎn)燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點(diǎn)燃2h2o+co2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuso4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點(diǎn)燃2h2o+4co2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuso4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2na+cl2δ或點(diǎn)燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
h2+cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2c +o2點(diǎn)燃2co 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2c o+o2點(diǎn)燃2co2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬
fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬
c + co2 高溫2co
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理
fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理
wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2點(diǎn)燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍(lán)色固體溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)cl—的原理
fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hno3=nano3+ h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3naoh + h3po4=3h2o + na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br/>cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑
mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
這是所有的了
以上就是初中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的全部?jī)?nèi)容，6。
