鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？分為稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)。Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑ Mg+2H2SO4（濃）=△=MgSO4+SO2↑+2H2O 擴(kuò)展一下鎂:)鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、那么，鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
前一階段濃硫酸Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2+2H2O
后一階段稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸減少至消失。
化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（??）
置換反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
金屬單質(zhì) + 酸 ---鹽 + 氫氣
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7－8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
金屬單質(zhì) + 鹽—另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
若與稀的反應(yīng)，此時(shí)發(fā)生置換現(xiàn)象。Mg+H2SO4==MgSO4+H2^
若其與濃的反應(yīng)，則Mg+2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2+2H2O。此時(shí)硫酸一分子顯氧化性，一分子顯酸性。
鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。
鎂和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，試管外壁發(fā)熱。鎂和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。具體反應(yīng)過程為：放入鎂條前，無明顯變化；放入鎂條后，產(chǎn)生大量氣體，并且試管外外壁發(fā)熱。
鎂與稀硫酸的理化性質(zhì)：
1、鎂
鎂（Magnesium）是一種金屬化學(xué)元素，元素符號(hào)是Mg。英國戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的固體。
溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。
2、稀硫酸
稀硫酸，是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱碳化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。
稀硫酸常溫下無色無味透明液體，密度比水大，常用濃硫酸濃度為98%。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄×蛩犸@酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，還可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
以上就是鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2。簡(jiǎn)單來說，就是鎂與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)。鎂還能與濃硫酸反應(yīng)。
