高二化學(xué)紅對(duì)勾答案？1.C 2.BC 3.C 4.D 5.BC 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.BC 16(1)加熱，（方程式都略了吧）（2.）加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾 3.通入足量氯氣 4.加入足量鐵粉，那么，高二化學(xué)紅對(duì)勾答案？一起來(lái)了解一下吧。
具體的資料沒(méi)有，但是以下一些復(fù)習(xí)方法希望對(duì)你有幫助。加油，不管在哪里上學(xué)，最主要的還是要學(xué)會(huì)復(fù)習(xí)，有一套自己的復(fù)習(xí)方法很重要的，手里有再好的資料，有名師上著課，如果不復(fù)習(xí)，那效果也是不行的，以下一些復(fù)習(xí)方法，希望能幫到你：
一、回歸課本為主，找準(zhǔn)備考方向
學(xué)生根據(jù)自己的丟分情況，找到適合自己的備考方向。基礎(chǔ)差的學(xué)生，最好層層追溯到自己學(xué)不好的根源。 無(wú)論哪個(gè)學(xué)科，基本上都是按照教材層層關(guān)聯(lián)的，希望基礎(chǔ)不好的同學(xué)以課本為主，配套練習(xí)課本后的練習(xí)題，以中等題、簡(jiǎn)單題為輔、逐漸吃透課本，也漸漸提高信心。只要把基礎(chǔ)抓好，那么考試時(shí)除了一些較難的題目，基本上都可以憑借能力拿下，分?jǐn)?shù)的高低僅剩下發(fā)揮的問(wèn)題。
二、循序漸進(jìn)，切忌急躁
在復(fù)習(xí)的時(shí)候，由于是以自己為主導(dǎo)，有時(shí)候復(fù)習(xí)的版塊和教學(xué)進(jìn)度不同，當(dāng)考試時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)沒(méi)有復(fù)習(xí)到的部分丟分嚴(yán)重。導(dǎo)致成績(jī)不高。但是已經(jīng)復(fù)習(xí)過(guò)的版塊，卻大多能夠拿下。這就是進(jìn)步,不要因?yàn)橛靡粫r(shí)的分?jǐn)?shù)高低做為衡量標(biāo)準(zhǔn)，復(fù)習(xí)要循序漸進(jìn)，不要急躁。復(fù)習(xí)就像修一 條坑坑洼洼的路， 每個(gè)坎坷都是障礙，我們只有認(rèn)真的從起點(diǎn)開(kāi)始，按照順序慢慢推平。哪怕前面依舊溝整，但是當(dāng)你回頭的時(shí)候，展現(xiàn)在你眼前的是一條康莊大道。
高中化學(xué)合集
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1.C
2.BC
3.C
4.D
5.BC
6.D
7.C
8.A
9.B
10.D
11.C
12.B
13.B
14.C
15.BC
16(1)加熱，（方程式都略了吧）
（2.）加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾
3.通入足量氯氣
4.加入足量鐵粉，過(guò)濾
5.同上
6.同2
17.寫(xiě)符號(hào)，我簡(jiǎn)單用漢字打了
（1）三價(jià)鐵離子。銅離子
2.亞鐵離子，鐵離子或銅離子，亞鐵離子
3.鐵單質(zhì)，銅單質(zhì)，亞鐵離子
4.鐵單質(zhì)，銅單質(zhì)
18.出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀
4氫氧化亞鐵 氧氣 2水=4氫氧化鐵（沒(méi)有沉淀） 打開(kāi)止水夾時(shí)溶液中的導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，夾緊架子后出現(xiàn)白色沉淀，短時(shí)間內(nèi)不變色，亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀
19.1.銅離子 鐵單質(zhì)=銅單質(zhì) 亞鐵離子
2氫離子 鐵單質(zhì)=氫氣↑ 亞鐵離子
2.0.625m
20.1.應(yīng)該會(huì)吧
2.除去請(qǐng)其中混有的氯化氫氣體，濃硫酸，干燥氫氣
3.16G
4.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中，偏大
5.偏小
兩篇題11.12.13比較難，而且都是同一個(gè)類(lèi)型，其余都還可以，挺基礎(chǔ)
（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，
故答案為：D；
（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做了，
故答案為：C；
（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：B；
（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時(shí)反應(yīng)溫度達(dá)到最大，再加入過(guò)量的鐵粉會(huì)造成浪費(fèi)，所以A正確，
故答案為：A；
（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．
難
比高考難度略大，但是題目涉及方法較多較新，是些值得練習(xí)的題目，老師叫你們做，必定有他的目的。我認(rèn)為這些題目對(duì)于中上游的同學(xué)比較有幫助，還是應(yīng)該做一些的，遇到難的題目不要灰心，要努力尋求方法解決，雖然做起來(lái)麻煩，但是做出來(lái)會(huì)有很成就感，而且會(huì)在潛移默化中提升你。作為一個(gè)剛從高三走過(guò)來(lái)的理科生，我認(rèn)為你要學(xué)習(xí)的是解題方法，凡事多想多總結(jié)，相信你會(huì)有很大的提升的
以上就是高二化學(xué)紅對(duì)勾答案的全部?jī)?nèi)容，比高考難度略大，但是題目涉及方法較多較新，是些值得練習(xí)的題目，老師叫你們做，必定有他的目的。我認(rèn)為這些題目對(duì)于中上游的同學(xué)比較有幫助，還是應(yīng)該做一些的，遇到難的題目不要灰心，要努力尋求方法解決，雖然做起來(lái)麻煩。
