硫的物理性質？物理性質：1、分子量：32.065 2、熔點：12.8℃ 3、沸點：444.6℃ 4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳 5、密度：2.36g/cm36、外觀：純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味 化學性質：1、那么，硫的物理性質？一起來了解一下吧。
物理性質：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化學性質：化學性質比較活潑，虛攔能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強堿溶液反應。
用途：它主要被用在肥料中，改蘆也廣泛地差殲胡被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
注：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。
硫是淡黃色的固體（物理性質
），研碎塊狀的硫（
物理變化），取少量硫粉放入燃燒匙哪讓加熱，硫熔化成黃色液體（物理變化），繼續加熱，硫燃燒起來（核緩穗化學變化
），由此可知硫具有可燃性（化學改卜性質
）。
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說的的確是對的、
物理性質：
1、分子量：32.065
2、熔點：12.8℃
3、沸點燃源桐：444.6℃
4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳
5、密度：2.36g/cm3
6、外觀：純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味
化學性質：
1、與金屬反應，表現為氧化性，例如，硫與金屬鈉反應生成硫化鈉，與鐵反應生成硫化亞鐵；
2、與非金屬反應，表現為還原性，例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫，與氫氣反應生成硫化氫；
3、與強堿溶液發生反應，既表現氧化性，例如，氫氧化鈉與硫反應生成硫化鈉、硫酸鈉和水；
4、與濃硫酸和濃硝酸反應，硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水，與濃硝酸反應生成二氧化氮、硫酸和水。
擴展資料：
單質硫的用途：
1、硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用于硫酸生產。硫酸除用于化學肥料外，還用于制作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；
2、高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。
3、硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。
4、在農藥生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的藥劑要以二硫皮坦化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴制造、水泥枕軌處理、醫藥等。
物理性質
發現過程：古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。 單質物理性質： 通常為淡黃色晶體，它的元素名來源于拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫[1]是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由8個S原子形成的環狀分子組成。 密度 熔點 沸點 存在條件 菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 硫單質導熱性和導電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。
化學性質
化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化鍵緩物，濃的強堿溶液反應。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。 注意：硫不能單獨作為正價與其他除了氧元素以外的元素化合，只能作為硫酸根、亞硫酸根或二氧化硫、三氧化硫出現。
單質物理性質： 顏色：通常為淡黃色晶體，它的元素名來源于拉丁文，原意是鮮黃色。 種類：單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫[2]是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由8個S原子形成的環狀分子組成。 溶解性：不溶于水，微溶于酒精 ? 密度 熔點 沸點 存在條件 常溫下狀態
菱形硫(S8)2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 固體
單斜硫(S8)1.96克/立方厘米 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 /
導熱性與導電性：硫單質導熱性和導電性都差。性松脆，易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯結，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉彎敏變為州滾晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫埋跡枝下唯一穩定的硫的存在形式。
以上就是硫的物理性質的全部內容，物理性質：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化學性質：化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、。
