目錄初三化學(xué)經(jīng)典推斷題 高中階段八大可逆反應(yīng) 高一化學(xué)可逆反應(yīng)八個 高中化學(xué)常見物質(zhì)標(biāo)況下狀態(tài) 最常見的可逆反應(yīng)
N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應(yīng)，酯在酸催化時的水解反應(yīng)。 此外，弱酸等弱電解質(zhì)的電離，如醋酸、一戚隱褲水合氨等；鹽的水解攜嫌，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反應(yīng)的定義是:在相同的條件下,反應(yīng)物和生成物可以相互轉(zhuǎn)化. 所以,有機物的反應(yīng)不都是可逆反應(yīng),像酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),而取代反應(yīng)不是,條件不同 . 如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前高簡者條件是氫氧化鈉的水溶液,后者是加熱. 因此,對反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的判斷簡單的可以從定義出發(fā),就像數(shù)學(xué),物理一樣. 謝謝采納！
非常多，常見的有弱電解質(zhì)的電拍游離平衡，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡，以及制取乙酸乙酯等多數(shù)有機反應(yīng)，這些都是可逆的。但事實察賀掘上，所有的反應(yīng)實質(zhì)上都是可逆反應(yīng)。通常說的“不可逆反應(yīng)”其實是可逆反敗核應(yīng)中平衡極端地向一個方向移動的情形。可逆反應(yīng)一般指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，比較明顯的結(jié)果是反應(yīng)不完全。
望采納 謝謝
N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃核搭硫酸存在時的酯化反應(yīng)，賀搭酯在酸催化時的水解反應(yīng)。
此外，弱禪氏拿酸等弱電解質(zhì)的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
高考經(jīng)常考的
硝酸工業(yè)中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸租伍工業(yè)中，2SO2+O2=可逆=2SO3
這兩個是考點中的考點。
其他還有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆明型枝=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱電解質(zhì)的電離平衡
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡
大多數(shù)有有機反應(yīng)是可逆反應(yīng),一定要寫可逆稱號的是激敏酯的合成
高中化學(xué)中常見的可逆反應(yīng)有：
二氧化硫的催化搏碧態(tài)氧化
合成氨
H2和I2生成HI的反應(yīng)
氯氣和水的反應(yīng)
二氧化碳（二氧化硫）溶于水
二基源氧化氮慧枝與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化
