高考化學必背知識點？高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論 、化學實驗安全等。一、物質結構理論 1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。3、那么，高考化學必背知識點？一起來了解一下吧。
在學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關鍵!
高考化學必考知識點：最易考離子方程式匯總一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
對于基礎不好的學生來說，應該如何學好高中的化學知識?這是一個漫長的過程，要將最基本的內容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學入門必備基礎知識，希望對大家有用!
高中化學必背知識
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
化學史 ：
（1） 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。
（2） 近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）。
（3） 提出分子概念——何伏加德羅（意大利）。
（4） 候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎）。
（5） 金屬鉀的發現者——戴維（英國）。
（6） Cl2的發現者——舍 勒（瑞典）。
（7） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。
（8） 元素周期律的發現。
（9） 元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）。
（10） 1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）。
（11） 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現。
（12） 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。
（13） 鐳的發現人——居里夫人。
（14） 人類使用和制造第一種材料是——陶。
俗名（無機部分）
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 。
小蘇打：NaHCO3 。
大蘇打：Na2S2O3 。
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。
熟石膏：2CaSO4·H2O。
瑩石：CaF2 。
高考化學必考知識
一、常見物質分離提純方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3?
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾?
3.過濾法:溶與不溶?
4.升華法:SiO2(I2)?
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2?
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離?
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液?
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2?
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3?
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法?
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸?
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的?
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可采用此法?
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶?
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?
高中化學基礎知識
一、核外電子總數及質子數均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
二、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32
三、特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化學有機知識要點
1.需水浴加熱的反應有：
(1)銀鏡反應
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
高中化學必背知識
實驗中水的妙用
1.水封：在中 學化學 實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以 收集 難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
以上就是高考化學必背知識點的全部內容，天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
