雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式？過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑ 過(guò)氧化氫：化學(xué)式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，那么，雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H?O?=2H?O+O?↑。
反應(yīng)物：過(guò)氧化氫，其水溶液俗稱雙氧水，是一種無(wú)色透明液體，具有強(qiáng)氧化性。
催化劑：二氧化錳，它在此反應(yīng)中起到加速過(guò)氧化氫分解的作用，而不被消耗。
生成物：水和氧氣。過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，會(huì)分解為水和氧氣，氧氣以氣體的形式逸出。
這個(gè)反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種制取氧氣的方法。
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O2。純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。過(guò)氧化氫溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
純過(guò)氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。過(guò)氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過(guò)氧化物可以看做是它的鹽。
雙氧水制取氧氣的過(guò)程是通過(guò)加熱雙氧水，使其分解為氧氣和水這個(gè)過(guò)程需要一定的能量，因此需要加熱。當(dāng)雙氧水分解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣體氧氣和液體水。氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭的氣體，是空氣中最重要的成分之一，占空氣體積的約21%。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、在試管中加入少量過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象（無(wú)明顯現(xiàn)象）。
2、在試管中加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象（出現(xiàn)大量氣泡，木條復(fù)燃）。
3、當(dāng)停止生成氣泡時(shí)，繼續(xù)加入過(guò)氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象（出現(xiàn)大量氣泡，木條復(fù)燃）。
4、化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑
過(guò)氧化氫：化學(xué)式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過(guò)氧化畢鏈旅氫酶等。
擴(kuò)展資料：
純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，熔點(diǎn)-0.43 °C，沸點(diǎn)150.2 °C，純的過(guò)氧化氫其分子構(gòu)型會(huì)改變，所以熔沸點(diǎn)也會(huì)發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數(shù)和沸點(diǎn)比水高。
堿性過(guò)氧化手凳氫制法喚山：生產(chǎn)堿性過(guò)氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對(duì)電極由陽(yáng)極板、塑料網(wǎng)、陽(yáng)離子隔膜和含醌空氣陰極組成。
在電極工作區(qū)的上、下端設(shè)有進(jìn)入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進(jìn)口處設(shè)有節(jié)流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯(lián)接法，加長(zhǎng)陽(yáng)極循環(huán)堿水進(jìn)、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
二氧化錳在酸性溶液中與雙氧水作用制取氧氣的反應(yīng)式：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O
如果沒(méi)有氫離子參與反應(yīng)，只給少許二氧化錳作為催化，此反應(yīng)結(jié)果仍然能發(fā)生。反應(yīng)式如下：少許Mn4+ + 2H2O2 = 2H2O + O2↑ + 少許Mn2+
原因在于少許的二氧化錳催化劑與雙氧水作用能生成少許的2價(jià)錳離子，2價(jià)錳離子與雙氧水繼續(xù)發(fā)生可逆反應(yīng)，生成第一個(gè)反應(yīng)式中所必須的原料：二氧化錳及氫離子。這個(gè)原料與雙氧水繼續(xù)作用又生成2價(jià)錳離子，如此循環(huán)，直到耗盡雙氧水反應(yīng)結(jié)束。這也是二氧化錳催化雙氧水分解而制氧的機(jī)理吧。當(dāng)然，加少許的2價(jià)錳離子同樣有催化作用。可逆反應(yīng)式如下： Mn2+ + H2O2 =可逆= 2H+ + MnO2 既然是可逆反應(yīng)，2價(jià)錳與雙氧水作用并不是真的生成了二氧化錳和氫離子，這只是一種來(lái)回可逆的狀態(tài)，可以把它看成是生成了，在與雙氧水的實(shí)際反應(yīng)中也認(rèn)可這樣的狀態(tài)，能發(fā)生作用。
知道的就這些了，希望能采納，謝謝！
過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑。
反應(yīng)物：過(guò)氧化氫（H?O?），其水溶液俗稱雙氧水，是一種無(wú)色透明液體，具有強(qiáng)氧化性。
催化劑：二氧化錳（MnO?），它在此反應(yīng)中起到加速過(guò)氧化氫分解的作用，但不參與反應(yīng)本身。
生成物：水（H?O）和氧氣（O?）。過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解，產(chǎn)生水和氧氣，氧氣以氣泡的形式逸出。
反應(yīng)條件：該反應(yīng)在常溫常壓下即可進(jìn)行，但加入催化劑能顯著提高反應(yīng)速率。
以上就是雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H?O?=2H?O+O?↑。反應(yīng)物：過(guò)氧化氫，其水溶液俗稱雙氧水，是一種無(wú)色透明液體，具有強(qiáng)氧化性。催化劑：二氧化錳，它在此反應(yīng)中起到加速過(guò)氧化氫分解的作用，而不被消耗。生成物：水和氧氣。過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，會(huì)分解為水和氧氣，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
