氨氣和氨水的化學(xué)式？氨氣的化學(xué)式是NH3，是純凈物 氨水是NH3溶于水后形成的溶液，是混合物 NH3.H2O是氨氣溶于水后與水結(jié)合生成的物質(zhì)，可認(rèn)為是氨水的主要溶質(zhì) NH3.H2O名稱是一水合氨，是一種弱電解質(zhì)，那么，氨氣和氨水的化學(xué)式？一起來了解一下吧。
1答錯(cuò)
2唔系完全巖 氨系NH3 純氨是氣體
一般氨是NH3(g) 而氨水
也就是氨的水溶液 可以寫成NH3(aq) 而NH3溶入水時(shí)會電離出銨離字和氫氧離子 NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- 所以氨水也可寫成NH4OH(aq) 而銨...世界上沒有一種叫銨的元素(element)
純銨是不存在的
銨只是一種離子 銨離子是NH4+ 唔識分...可以試咁睇...氨從氣字部..是一種氣體
是一種由氮和氫化合物..氨水只是溶入水中的氨氣...但氨溶入水時(shí)會電離出銨和氫氧離子..有氫氧離子
所以氨水是堿性的 銨離子
銨從金字部
因?yàn)殇@是一種正離子
可和負(fù)離子組成離子化合物
和大部分金屬相似
所以從金. 銨是氨先放一條電子
再與一個(gè)氫原子合成
成為銨1+離子. 總而言之
氨是一種化合物NH3(g) 氨水是溶入水中的氨NH3(aq) or NH4OH(aq) 銨是一種正離子
可和負(fù)離子(如氯離子
硝酸根離子等)組成化合物
參考: me
氨(即氨氣) : NH3(g) 氨水 : NH3(aq) 銨溶液 : NH4OH(aq) 銨離子 : NH4+(aq) 我覺得1樓答錯(cuò)左
參考: my chemical knowledge
氨:NH3(2+) 氨水:NH3+H2O(2+) NH4+ 銨 OK?????
參考: ME and chem teacher
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH4OH + CO2 = （NH4）2CO3 + H2O
2NH4OH + H2SO4 = （NH4）2SO4 + 2H2O
NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
一、胺。
胺的釋義：氨氣分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，根據(jù)胺分子中氫原子被取代的數(shù)目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨氣分子中的氫被烴基取代而生成的化合物，同時(shí)，胺可以是看作氨分子中的H被烴基取代的衍生物，胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性，如蛋白質(zhì)、核酸、許多激素、抗生素和生物堿等都是胺的復(fù)雜衍生物，臨床上使用的大多數(shù)藥物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性質(zhì)和合成方法是研究這些復(fù)雜天然產(chǎn)物及更好地維護(hù)人類健康的基礎(chǔ)。
在常溫下，低級脂肪胺是氣體，丙胺以上是液體，高級脂肪胺是固體。低級胺有令人不愉快的，或是很難聞的氣味。例如三甲胺有魚腥味，丁二胺（腐胺）和戊二胺（尸胺）有動物尸體腐爛后的惡臭味。高級胺不易揮發(fā)，氣味很小。芳胺為高沸點(diǎn)液體或低熔點(diǎn)固體，氣味雖比脂肪胺小，但毒性比較大，有些芳胺，如β-萘胺，聯(lián)苯胺還有致癌作用。
由于胺分子中的氮原子能與水形成氫鍵，所以低級脂肪胺在水中的溶解度都比較大。伯胺和仲胺能形成分子間的氫鍵，但由于氮原子的電負(fù)性小于氧原子，所以胺的氫鍵締合能力比較弱，其沸點(diǎn)比相對分子質(zhì)量相近的醇低。
胺與氨氣相似，分子中的氮原子上含有未共用的電子對，能與氫離子結(jié)合，成為正一價(jià)的胺根離子。
氨（an，一聲）：無機(jī)物，常溫下為氣體，化學(xué)式為NH3，極易溶于水；胺（an，四聲）：有機(jī)物，NH3中的氫被其他基團(tuán)（多為烴基）取代后的一類產(chǎn)物，常溫下多為液體，有多個(gè)氮原子的物質(zhì)也屬于胺類，大多數(shù)不溶于水；銨（an，三聲）：無機(jī)物，銨鹽，含銨根離子（NH4+）的化合物，常溫下多為固體，易溶于水。
①、氨，就是氨氣、氨水，NH3，NH3·H2O。
這個(gè)氨通常在肥料中用在氨氣、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，這里有人不免要問，氨基酸為何是這個(gè)氨，而非胺。實(shí)際上按照定義，氨基酸本就應(yīng)該是“胺基酸”，但由于該詞匯從一開始就被寫（譯）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成慣例。
②、銨一般是說銨鹽，比如季銨鹽或者其他無機(jī)銨鹽之類的，一般是離子化合物。
NH4+，R4NX，像我們平常所說的磷酸一銨、磷酸二銨、氯化銨、碳銨、硫酸銨等都應(yīng)該用此銨。此外像很多殺菌劑、生長調(diào)節(jié)劑里面也含有季銨鹽，也用此銨。例如矮壯素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，氯化芐基三乙基銨和硫酸氫四丁基銨都是優(yōu)良的相轉(zhuǎn)移催化劑。在相轉(zhuǎn)移催化反應(yīng)中，四級銨鹽可與水相中的親核試劑組成離子對，進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率，減少副反應(yīng)并提高收率。
工業(yè)制氨的化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。
制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频谩５獨(dú)庵饕獊碓从诳諝猓粴錃庵饕獊碓从诤瑲浜鸵谎趸嫉暮铣蓺猓儦湟瞾碓从谒碾娊猓Ｓ傻獨(dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上內(nèi)容參考：百度百科——氨氣
以上就是氨氣和氨水的化學(xué)式的全部內(nèi)容，氨氣（Ammonia），是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃。
