酸和堿的化學性質？酸的化學性質：1、能和活潑金屬發生反應；2、能和堿發生中和反應；3、能和堿性氧化物發生反應；4、能和一部分鹽發生反應。常見的酸的物理性質：無機酸密度一般大于水；氣態和液態較多；大多具有腐蝕性；有機酸所含羥基越多密度越小；多數無機酸能使石蕊變紅。堿的化學性質：1、與酸發生中和反應，那么，酸和堿的化學性質？一起來了解一下吧。
酸是一類化合物的統稱，在化學中狹義的定義為在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。大部分酸易溶于水，如鹽酸、硝酸；部分酸難溶于水，如硅酸。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。較廣義的定義認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿。酸可以和堿進行中和作用生成水和鹽。
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分。強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。比較酸的強度，可比較它們在一種堿中的離解常數。含氧酸的命名較為復雜，如氯酸、高氯酸等。
酸的命名依據成酸元素的氧化數和是否有過氧結構進行，如亞氯酸、次氯酸等。酸中H+是裸露的質子，能強烈地與水分子結合成H3O+，在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。酸一般有腐蝕性，與金屬發生置換反應生成鹽和氫氣，與堿反應生成鹽和水，與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
酸度用pH值表示，1909年由S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。酸性[H+]〉[OH-]，pH <7；中性[H+]=[OH-]，pH =7；堿性[H+]〈[OH-]，pH >7。酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸等。
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應
與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
酸的性質
酸+堿=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（堿）=
mgso4（鹽）+
2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應
反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=
fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=
cuso4（鹽）+h2o(水酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應
與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
酸的性質
酸+堿=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（堿）=
mgso4（鹽）+
2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應
反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=
fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=
cuso4（鹽）+h2o(水
可溶性堿堿的共同性質：1.堿的水溶液能使酸堿指示劑呈一定的顏色。
酸的化學性質：
1、能和活潑金屬發生反應；
2、能和堿發生中和反應；
3、能和堿性氧化物發生反應；
4、能和一部分鹽發生反應。
常見的酸的物理性質：無機酸密度一般大于水；氣態和液態較多；大多具有腐蝕性；有機酸所含羥基越多密度越小；多數無機酸能使石蕊變紅。
堿的化學性質：
1、與酸發生中和反應，生成鹽和水；
2、堿可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；
3、使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅；
4、堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿。
堿的物理性質：固體較多；大多數具有腐蝕性。
一、酸和堿的物理性質:從顏色、狀態、氣味、溶于水是否放熱、吸水性、揮發性等方面總結。
二、酸的化學性質:1、可使酸堿指示劑變色，可使紫色石蕊變紅，酚酞不變色。2、酸+堿=鹽+水 3、活潑金屬單質+酸=鹽+氫氣4、金屬氧化物+酸=鹽+水 5碳酸鹽+酸=新鹽+水+二氧化碳氣體
堿的化學性質:1、可使酸堿指示劑變色，可使紫色石蕊變藍，酚酞溶液變紅2、酸+堿=鹽+水 3、非金屬氧化物+堿=鹽+水 4、鹽+堿=新鹽+新堿
三、酸堿中和反應（反應條件、要求），關于酸堿中和反應的實驗要點
四、酸的用途，堿的用途
酸：
酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫根離子的化合物叫做酸。
酸遇到紫色石蕊變紅，遇到無色酚酞不變色
酸與“H”以前的金屬反應會放出氫氣
（鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金）
酸+鹽=鹽+酸
酸+堿=鹽+水
酸+金屬氧化物=鹽+水
酸+氫以前金屬=鹽+氫氣
堿：
堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
堿遇到紫色石蕊變藍，遇到無色酚酞變紅
堿無法和金屬氧化物反應
例：Cuo+NaOH≠
堿+酸=鹽+水
堿+鹽=鹽+堿
以上就是酸和堿的化學性質的全部內容，一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,25℃時,其稀溶液的pH值小于7。 酸是一類化合物的統稱 。 酸在化學中狹義的定義是: 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。 這類物質大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,難溶于水。
