鋁燃燒的化學(xué)方程式？1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3 2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22AlCl3 3、鋁和硫共熱：2Al＋3S Al2S3 4、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H ＋ 2Al3＋ ＋3H2 ↑ 5、那么，鋁燃燒的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
鋁在氧氣中燃燒，產(chǎn)生更為耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。
4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3
鋁
1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3 2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22AlCl3 3、鋁和硫共熱：2Al＋3S
Al2S3
4、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H
＋
2Al3＋
＋3H2 ↑
5、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH－
＋2H2O2AlO2－
＋3H2 ↑
6、鋁和濃硫酸共熱：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、鋁和濃硝酸共熱：Al＋6HNO3
Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋
＋3NO3
－Al3＋
＋3NO2 ↑＋3H2O
8、鋁和稀硝酸反應(yīng)：Al＋4HNO3
Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋
＋NO3
－
Al3＋
＋NO ↑＋2H2O
8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al＋3AgNO3
Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag
＋
Al3＋
＋3Ag
9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al＋3CuSO4
Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2
＋
2Al3＋
＋3Cu
10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13,鋁和二氧化錳高溫共熱：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn
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鋁燃燒的化學(xué)方程式為:4Al+3O2→2Al2O3。
金屬簡(jiǎn)介：
鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號(hào)為Al，原子序數(shù)為13。其單質(zhì)是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對(duì)密度2.70。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
航空、建筑、汽車(chē)三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨(dú)特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應(yīng)用。應(yīng)用極為廣泛。
鋁（Aluminium）的英文名出自古羅馬語(yǔ)alumen(明礬)，即硫酸復(fù)鹽KAl(SO4)2·12H2O。史前時(shí)代，人類(lèi)已經(jīng)使用含鋁化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）制成陶器。
鋁在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，位列第三。但是由于鋁化合物的氧化性很弱，鋁不易從其化合物中被還原出來(lái)，因而遲遲不能分離出金屬鋁。
1746年德國(guó)人波特(J.H.Pott)從明礬制得一種氧化物,即氧化鋁。
鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是（化合）反應(yīng)。
鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4A1+3O?===（點(diǎn)燃）2A1?O?。
化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combination reaction)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。
擴(kuò)展資料：
鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對(duì)密度2.70。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。
鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車(chē)三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨(dú)特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應(yīng)用。 應(yīng)用極為廣泛。
鋁與非金屬反應(yīng)
4Al+3O?====2Al?O?（點(diǎn)燃）
2Al+3Cl?====2AlCl? (點(diǎn)燃）
2Al+3S====Al?S? （加熱）
鋁熱反應(yīng)
2Al + Fe?O?==點(diǎn)燃== Al?O?+2Fe（鋁熱反應(yīng)）
8Al + 3Fe?O4==高溫== 4Al?O?+9Fe
參考資料來(lái)源：百度百科-化合反應(yīng)
鋁在空氣中燃燒，釋放耀眼強(qiáng)光和大量熱能，形成灰白色固體Al?O?。
鋁與氧氣在燃燒條件下反應(yīng)生成三氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al + 3O? = 點(diǎn)燃 = 2Al?O?。鋁，作為活潑金屬，在干燥空氣的環(huán)境中迅速生成厚度約為50埃（1埃等于0.1納米）的致密氧化膜，阻止進(jìn)一步氧化，使鋁具備耐水性；然而，鋁粉與空氣混合極易引發(fā)燃燒現(xiàn)象。鋁與熔融狀態(tài)下的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且鋁具有兩性特質(zhì)，易溶于強(qiáng)堿溶液，也能溶解于稀酸。
以上就是鋁燃燒的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，4Al+3O（2為下標(biāo)）=點(diǎn)燃=2Al（2為下標(biāo)）O（3為下標(biāo)）。鋁在氧氣中燃燒是一種典型的金屬與氧氣的反應(yīng)，也是燃燒反應(yīng)，其中鋁是還原劑，氧氣是氧化劑，鋁在氧氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，并生成灰白色的固體氧化鋁。
