范德華力是化學鍵嗎？問題一：范德華力是化學鍵嗎 不是，分子間作用力都不是化學鍵，氫鍵也不是。問題二：范德華力和氫鍵屬于次級鍵，而次級鍵屬于化學鍵的一種。可是為什么書上說氫鍵和范德華力屬于分子間作用力 氫鍵和范德華力是屬于分子間作用力，這個說法是對的，但氫鍵和范德華力屬于次級鍵，這個說法有點誤會。那么，范德華力是化學鍵嗎？一起來了解一下吧。
問題一：范德華力是化學鍵嗎不是，分子間作用力都不是化學鍵，氫鍵也不是。
問題二：范德華力和氫鍵屬于次級鍵，而次級鍵屬于化學鍵的一種。可是為什么書上說氫鍵和范德華力屬于分子間作用力氫鍵和范德華力是屬于分子間作用力，這個說法是對的，但氫鍵和范德華力屬于次級鍵，這個說法有點誤會。正規(guī)的描述應該是：范德華力的強度比化學鍵的鍵能要小1-2個數(shù)量級，氫鍵的強度通常比范德華力強一點，與弱的化學健（次級鍵）的強度相比，屬于同一數(shù)量級。
問題三：范德華力是不是化學鍵？還有什么時候才有范德華力？不是化學鍵。 屬于分子間作用力。發(fā)生物理變化時，克服范德華力
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問題四：范德華力和化學鍵力哪個大？化學鍵大，沒有化學鍵力一說，范德華力只是分子間的一種微弱的相互作用，化學鍵大
問題五：范德華力是不是共價鍵不是，范德華力屬于分子間作用力，所以不對
化學鍵有共價鍵和離子鍵兩種
共價鍵是原子間共用電子對時產(chǎn)生的作用力;
離子鍵是離子間電荷引力造成的;
化學鍵是原子或離子組成分子時需要的作用力
范得華力是分子間的吸引力,氫鍵不是化學鍵,而是范得華力的一種.氫鍵有3種:F---H O---H N---H
氣態(tài)HCl分子中H和Cl間的作用力是共價鍵,而在溶液中是離子鍵.而氣態(tài)HCl分子間的作用力就是范得華力.
范德華力不屬于化學鍵!
化學鍵：
①按照類型有：金屬鍵、共價鍵、離子鍵、配位鍵、氫鍵（不屬化學鍵范疇,屬于范德華力的一種特殊形式）；
②在共價鍵中又有：極性共價鍵和非極性共價鍵；
③有機里面有：CC單鍵 CC雙鍵 CC三鍵 離域π鍵.
分子間作用力（范德華力）不算化學鍵的①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力與化學鍵相比，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。而化學鍵是存在于物質(zhì)內(nèi)部的2、對于由分子構成的物質(zhì)來說，物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的只是分子間作用力，而不破壞其化學鍵，而離子化合物熔化時，發(fā)生電離，破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的離子，能導電，因此可通過熔化時是否導電，來判斷化合物的類型。3、由分子構成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。如果滿意，望采納，謝謝，還不懂，可以接著問的，很樂意為你解答
氫鍵的形成
⑴ 同種分子之間
現(xiàn)以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質(zhì)子狀態(tài)。這個半徑很小、無內(nèi)層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有孤電子對并帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。例如 HF與HF之間：
⑵ 不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 NH3與H2O之間：
氫鍵形成的條件
⑴ 與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子
⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)
氫鍵的本質(zhì): 強極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對并帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。}
⑶ 表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
⑷ 對氫鍵的理解
氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。
以上就是范德華力是化學鍵嗎的全部內(nèi)容，A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，故B錯誤；C、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力。
