初三化學(xué)配平方法？..那么，初三化學(xué)配平方法？一起來了解一下吧。
首先應(yīng)該寫出化學(xué)式。
我舉一個例子：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷
P+O二_____P二O五
右邊是5個O原子
左邊是2個O原子
最小公倍數(shù)是10
故P二O五前配2
O二前配5
因而P前配4
(很抱歉,因為在電腦上下標(biāo)的數(shù)字打不出來,所以我用漢字代替,不知道你能不能看明白.還有在配平時必須遵循物質(zhì)守恒定律)
我有一絕招，凡是能配平化學(xué)方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。 比如：mno2+kbr+h2so4==mnso4+khso4+br2+h2o 溴的智取，夠難吧。 1、先在每個反應(yīng)物前加上字母，作為變量。從a開始，像這樣： amno2+bkbr+ch2so4==dmnso4+ekhso4+fbr2+gh2o 2、根據(jù)元素列方程，有幾個元素就列幾個方程。 比如根據(jù)mn，a=d 根據(jù)o，左邊第一個物質(zhì)有2個o，所以2a；第二個物質(zhì)沒有o，不管；第三個物質(zhì)有4個o，所以左邊是2a+4c。再看右邊，第一個物質(zhì)4個o，第二個物質(zhì)4個o，第3個沒有o，第4個物質(zhì)1個o，所以右邊是4d+4e+g。于是列出方程： 2a+4c=4d+4e+g 根據(jù)k， b=e br， b=2f h， 2c=e+2g s， c=d+e 有7個未知數(shù)6個方程，隨便設(shè)一個為1，比如找個簡單的f=1 3、解方程組。別看那么多未知數(shù)，別怕，其實不難。帶入法加減法很快就能解出來。 f=a=d=1 b=e=g=2 c=3 好了，大功告成,帶入方程式看看對不對。 mno2+2kbr+3h2so4==mnso4+2khso4+br2+2h2o。沒錯 第2步由于1是隨便設(shè)的，所以可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)情況，比如設(shè)b=1了，解方程組得 b=e=g=1 a=d=f=1/2 c=3/2 沒關(guān)系，找到這些分?jǐn)?shù)分母的最小公倍數(shù)，乘以每個變量就化整了，結(jié)果跟剛才一樣。
1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。
（2）單數(shù)變雙數(shù)法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由于2H2O 中氫原子個數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由于2C2H2 中碳原子個數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
（3）求最小公倍數(shù)法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。
參考資料：http://www.eebbk.com/bbkbbs/dispbbs.asp?boardid=21&id=49759
就是利用原子守恒，有單質(zhì)的時候最后配單質(zhì)
兄弟你不要把題搞錯嘛
首先明白他是一個復(fù)分解反應(yīng)，再看氯化銨與氯化鈣的關(guān)系，2：1，所以可以先假設(shè)氯化銨系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，所以氨氣前配2，氫氧化鈣前為1，從而根據(jù)氫守恒得水系數(shù)為2
(1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
（2）NH4Cl+( 1 )Ca(OH)2-------( 1)CaCl2+( 2 )H2O+( 2)NH3 ↑
以上就是初三化學(xué)配平方法的全部內(nèi)容。
