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過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式,二十三個(gè)化學(xué)方程式

  • 化學(xué)
  • 2024-06-02

過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式?化學(xué)方程式:2H?O?==MnO?(催化劑)==2H?O+O?↑。過氧化氫(H?O?)常被稱為“綠色氧化劑”,它和水都是極弱的電解質(zhì),但它比水易電離,是一種二元弱酸,在298K時(shí),它的一級(jí)電離常數(shù)為K=1.55×10-12。那么,過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式?一起來了解一下吧。

以過氧化氫為原料制取氧氣

過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。化學(xué)方程式為

MnO2

2H2O2 =2H2O+O2

過氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式

雙氧水制取氧氣是利用過氧化氫的分解原理,反應(yīng)式如下:2H2O2 = 2H2O + O2↑,其中可用二氧化錳作為催化劑加熱加快反應(yīng)速度.這是一個(gè)屬于氧化還原類型的分解反應(yīng),過氧化氫發(fā)生自身氧化還原。

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法

過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2

MnO2

.

2H2O+O2↑.

故答案為:2H2O2

MnO2

.

2H2O+O2↑.

鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H?O?==MnO?(催化劑)==2H?O+O?↑。

初中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法:

反應(yīng)物:過氧化氫。

反應(yīng)條件:二氧化錳(土豆塊,紅磚粉末)等——催化劑(加快過氧化氫的分解速率)。

生成物:氧氣和水。

方程式:2H?O?==MnO?(催化劑)==2H?O+O?↑。

擴(kuò)展資料:

過氧化氫的性質(zhì):

1、還原性和氯氣、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)被氧化生成氧氣。

2、在10%試樣液10mL中,加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應(yīng)有氣泡發(fā)生,且高錳酸鉀的紫紅色消失。對(duì)石蕊呈酸性。遇有機(jī)物易爆。

3、取試樣1g(準(zhǔn)確至0.1mg),用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL,加10mL稀硫酸試液(TS-241)后用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當(dāng)于過氧化氫(H2O2)1.70mg。

4、遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水,遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。為了防止分解,可以加入微量的穩(wěn)定劑,如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

參考資料來源:百度百科-過氧化氫

初中化學(xué)三個(gè)制氧公式

2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑

過氧化氫制取氧氣要用二氧化錳為催化劑。

1、過氧化氫:化學(xué)式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水,外觀為無色透明液體,是一種強(qiáng)氧化劑。過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水(緩慢分解),在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng),催化劑有:二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵,及生物體內(nèi)的過氧化氫酶等。

2、 二氧化錳催化過氧化氫分解的公式:

H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2

Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

MnO2雖然參與了化應(yīng)反應(yīng),但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化,而且加快了反應(yīng)速率,故二氧化錳是作為過氧化氫分解的催化劑。

總反應(yīng)為:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑

以上就是過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容,(1)根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟:寫配注等,過氧化氫(H2O2)溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式為:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;故答案為:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)根據(jù)氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)和密度比空氣的大且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)。

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