初中化學(xué)配平？第一步：找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。例如：4P + 5O2 = 2P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，那么，初中化學(xué)配平？一起來了解一下吧。
初中化學(xué)方程式配平方法如下：
一，最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2.02前配3，式子變?yōu)椋?KCIO3→KCl+3O2↑。
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。
三、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，F(xiàn)Fe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源干單質(zhì)Fe，O來自干H2O，則Fe前配3，H2O前配4。
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了。
1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃=
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （
3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
4）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì)
1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一..最小公倍數(shù)法
1.找出短線左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素
2.若只出現(xiàn)一次的元素不止是一種，只選每邊1個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小
公倍數(shù)大的元素
3.找出最小公倍數(shù)
4.標(biāo)明化學(xué)計(jì)量數(shù)
5.檢查
二.
觀察法
1.從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)個(gè)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
2.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
三.奇偶數(shù)配平法
1.找出方程式里左右兩次出現(xiàn)較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)
3.由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
四.萬能配平法（適用于較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)）
1.設(shè)反應(yīng)物中所含元素總類最多的一種化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為X
2.利用原子個(gè)數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
3.最后確定未知數(shù)的最小整數(shù)值，即可得出化學(xué)方程式中各化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
用觀察法，如果看不出來的話，先設(shè)有重要元素的物質(zhì)為1，然后再相應(yīng)配清其他的（應(yīng)該有的物質(zhì)前是分?jǐn)?shù)）再把分?jǐn)?shù)變整數(shù)即可，這是分?jǐn)?shù)法。
還有一些難的，比如CO還原氧化鐵（Fe2O3）需要試數(shù)，CO和CO2前數(shù)相同，從1開始，都不行，直到3可以，在依據(jù)氧的數(shù)配平即可。
還有一種高中的化合價(jià)的方法就不多說了，祝你中考成功！
主要是看前面的系數(shù)和角角（不記得叫什么了）上那個(gè)小數(shù)字，然后用乘法，左右保證元素的個(gè)數(shù)相等，不如說前面有2Fe3O4，就表示有2*3=6個(gè)Fe和2*4個(gè)O,后面就要有相同個(gè)數(shù)的元素，如果前后受系數(shù)限制不一樣，元素的個(gè)數(shù)就是兩個(gè)系數(shù)的最小公倍數(shù)
化學(xué)方程式配平的方法和技巧正常來說初中的話還是很簡單的要根據(jù)每種反應(yīng)物以及嚴(yán)肅兩邊的的配平，關(guān)鍵還是嚴(yán)肅的量。
1、最小公倍數(shù)法
配平思路：
第一步：找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；
第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。
例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；
第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。
【這個(gè)經(jīng)常用在有機(jī)物燃燒的配平里面】
3、觀察法
配平思路：
第一步：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；
第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。
4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平【這個(gè)是經(jīng)常用的，一般的都可以搞定出來】
找到這個(gè)反應(yīng)里面參與了電子轉(zhuǎn)移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的得失電子總數(shù)后，再得到它們的最小公倍數(shù)，然后對應(yīng)那幾種元素，分別乘上相應(yīng)的數(shù)字等于那個(gè)最小公倍數(shù)，再推求其它化學(xué)式系數(shù)。
以上就是初中化學(xué)配平的全部內(nèi)容，初中化學(xué)方程式配平方法如下：一，最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2.02前配3，式子變?yōu)椋?KCIO3→KCl+3O2↑。二、。
