九年級上冊化學(xué)方程式大全？九年級上冊所有的化學(xué)方程式如下：1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+ O2=加熱=2CuO。4、那么，九年級上冊化學(xué)方程式大全？一起來了解一下吧。
初中化學(xué)第一單元至第五單元化學(xué)方程式
第一單元 走進化學(xué)世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質(zhì)
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4 ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg +O2↑
12、電解水2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元自然界的水
一、氫氣性質(zhì)
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)
15、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學(xué)方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 ＝ Cu +FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
1. 化合反應(yīng)
2Mg + O2==2MgO
3Fe + 2O2==Fe3O4
2Cu + O2 ==2CuO
4Al + 3O2==2Al2O3
2H2 + O2==2H2O
4P + 5O2==2P2O5
S + O2==SO2
C + O2==CO2（充分）
2C + O2==2CO（不充分）
C + CO2==2CO
2CO + O2==2CO2
CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O==H2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
CuSO4 + 5H2O==CuSO4·5H2O
CaO + H2O==Ca（OH）2
Na2O + H2O＝2NaOH
2. 分解反應(yīng)
2H2O2==H2↑+ O2 ↑
2KClO3==2KCl + 3O2 ↑
2H2O2==2H2O+ O2↑
2HgO==2Hg + O2↑
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳的工業(yè)制法）
H2CO3==H2O + CO2↑
3. 置換反應(yīng):溶液中的置換反應(yīng)要注意金屬性活動順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
從左至右金屬活動性由強逐漸減弱
會寫：MgAlZnFe (H)CuHgAg 之間的反應(yīng)，如：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4==Al2（SO4）3 + 3H2↑
Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO2==Cu + CO2↑
H2 + CuO==Cu + H2O
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
4. 復(fù)分解反應(yīng)（未包括所有已學(xué)反應(yīng)）
要注意物質(zhì)的溶解性：酸可溶，五大堿可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的堿）
鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
連九下一起找來了，先學(xué)一下吧
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃生成2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃生成2MgO鐵在氧氣中燃燒
3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃生成Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃生成2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃生成2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃生成2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃生成SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃生成CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃生成2CO 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=點燃生成2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃生成2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =生成H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃 =生成2NaCl
編輯本段分解反應(yīng)
1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）→ 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電→ 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫→ CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 →2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱→NH3+H2O+CO2↑
編輯本段置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO27、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
編輯本段其他反應(yīng)
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 7、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 8、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)： 1. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 2. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 3. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 4. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 6. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 1．碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）堿 + 鹽 -------- 新堿 +新鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象
2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實驗室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
初中化學(xué)第一單元至第五單元化學(xué)方程式
第一單元 走進化學(xué)世界
1、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二單元 我們周圍的空氣
一、氧氣性質(zhì)
3、碳在氧氣中燃燒 C＋O2點燃CO2
4、硫在氧氣中燃燒S＋O2點燃SO2
5、紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O2點燃2P2O5
6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4
7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
二、制取氧氣：
8、雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑
9、氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2 ↑
10、高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4 ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg +O2↑
12、電解水2H2O通電2H2↑＋O2↑
第三單元自然界的水
一、氫氣性質(zhì)
13、氫氣燃燒（爆炸） 2H2＋O2點燃2H2O
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuOΔCu＋H2O
氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物
二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)
15、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五單元 化學(xué)方程式
17、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 ＝ Cu +FeSO4
18、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．分解反應(yīng)：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)）
37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
以上就是九年級上冊化學(xué)方程式大全的全部內(nèi)容，編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象 2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、。
