鋁的物理性質和化學性質？鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，那么，鋁的物理性質和化學性質？一起來了解一下吧。
物理性質：鋁是銀白色輕金屬。有延展性。相對密度為2、70。熔點660攝氏度。沸點2327攝氏度。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
化學性質：在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。
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解析:
鋁是銀白色金屬，熔點660.4℃，沸點2467℃，密度2.70克/厘米3，很輕，約為鐵的1/4。它的硬度比較小，具有良好的延展性，可以拉成細絲，也可以輾壓成鋁箔，后者常用來包裝糖果、香煙。它還有良好的導電導熱性，電力工業上用它制造電線、電纜、日常生活中用它制造炊具。它可以跟鎂、銅、鋅、錫、錳、鉻、鋯、硅等元素形成多種合金，廣泛用作制造飛機、汽車、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑業制造門窗。鋁是熱和光最好的反射體之一，它被用做絕熱材料和用于制造反射望遠鏡中的反射鏡。
鋁的化學性質鋁是第三周期ⅢA族元素，最外層電子是3s23p1，容易失去，因此它是比較活潑的金屬元素。它能跟非金屬、酸和堿作用。常溫下鋁能跟空氣中的氧起反應，生成一層致密的氧化膜，它可以阻止鋁繼續被氧化。高溫下，鋁可以跟空氣中的氧劇烈反應，將鋁粉或鋁箔放在氧氣中加熱，則能發生燃燒，放出大量的熱：
4Al＋3O2 2Al2O3+熱
鋁還能跟鹵素、硫等非金屬起反應。鋁是兩性金屬，既能跟酸，也能跟堿起反應。鋁跟稀酸反應，放出氫氣，跟熱的、濃的氧化性酸反應，不放出氫氣：
2Al＋6HCl 2AlC13＋3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑＋6H2O
但是跟冷的、濃的氧化性酸如硝酸、硫酸不起作用，因為這些酸能使鋁的表面鈍化(生成致密的氧化膜)。
鋁是一種金屬元素，符號是Al，是一種銀白色的輕金屬。它具有可塑性。物理性質在潮濕的空氣中可以形成氧化膜，以防止金屬悔巧消腐蝕。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱會劇烈燃燒，并發出耀眼的白色火焰。溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但能與熱水緩慢反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點為660℃。沸點是2327℃。它因其重量輕、良好的導電性和導熱性、高反射率和抗氧化性而被廣泛使用。用于日常器皿的鋁碧知通常被稱為“精煉鋼”或“鋼級”。鋁在(室溫)25℃時的熱膨脹系數為0.0000236毫米/℃,即23.6ppm*k-1。1.鋁對鋼的顯微組織和熱處理的影響①鋁對氧和氮有很強的親和力，是煉鋼的脫氧固氮劑。②鋁強烈減少鋼中的奧氏體相區。③鋁與碳的親和力小，碳化鋁一般不會出現在鋼中。鋁強烈促進碳的石墨化，添加鉻、鈦、釩、鈮等強磁化元素可以抑制鋁的石墨化。④鋁細化了鋼的基本晶粒，提高了鋼晶粒的粗化溫度。但是，當鋼中固溶金屬鋁的含量超過一定值時，奧氏體晶粒有長大和粗化的趨勢。⑤鋁提高了鋼的馬氏體轉變溫度，降低了淬火后的殘余奧氏體含量，這與除鈷以外的其他合金元素相反。
鋁的物理性質
鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度
2.7g/cm3
，熔點
660.4
℃，沸點
2467
℃，鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質，得到了非常廣泛的
應用。
鋁對光的反射性能良好，反射紫外線比銀還強，鋁越純，它的反射能力越好，常用真空鍍鋁膜的方法來制得高質量的反射鏡。真空鍍鋁
膜和多晶硅薄膜結合，就成為便宜輕巧的太陽能電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來制作涂料，俗稱銀粉。
純鋁的導電性很好，僅次于銀、銅，在電力工業上它可以代替部分銅作導線和電纜。鋁是熱的良導體，在工業上可用鋁制造各種熱交換
器、散熱材料和民用炊具等。
鋁有良好的延展性，能夠抽成細絲，軋制成各種鋁制品，還可制成薄于
0.01mm
的鋁箔，廣泛地用于包裝香煙、糖果等。
鋁合金具有某些比純鋁更優良的性能，從而大大拓寬了鋁的應用范圍。例如，純鋁較軟，當鋁中加入一定量的銅、鎂、錳等金
屬，強度可以大大提高，幾乎相當于鋼材，且密度較小，不易銹蝕，廣泛用于飛機、汽車、火車、船舶、人造衛星、火箭的制
造。當溫度降到
-
196℃時，有的鋼脆如玻璃，而有些鋁合金的強度和韌性反而有所提高，所以是便宜而輕巧的低溫材料，可用
來貯存火箭燃料液氧和液氫。
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃
4Al+3O22Al2O3
（發強白光）
和非金屬反應：
2Al+3SAl2S3
和熱水反應：
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。
鋁，Al13號元素。
物理性質：
鋁銀白色輕金屬，有延性和展性，導體，易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。比熱容 880J/(kg*K)
化學性質：
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。
用處：是國民經濟中不可缺少的基礎原材料，廣泛用于建筑、包裝、交通運輸、電力等領域。
制法：1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。
以上就是鋁的物理性質和化學性質的全部內容，鋁的化學性質和物理性質：（1）鋁是活潑金屬，極易氧化。在空氣中，鋁容易同氧化合，生成致密的三氧化二鋁薄膜（厚度約0．1－0．2μm），熔點高（約2050℃），遠遠超過鋁及鋁合金的熔點（約600℃左右）。
