化學反應？2、燃燒反應：每次點燃一根火柴或升一把火都能觀察到燃燒反應。反應式：C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + 能量 3、生銹：隨著時間的推移，鐵會變成一種紅色的片狀覆層，我們稱之為生銹。日常生活中，銅表面形成銅綠和銀變色等現象都屬于這類化學反應。反應式：Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O 4、那么，化學反應？一起來了解一下吧。
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為Fe(OH)3紅褐色沉淀.
6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍
7.淀粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀(Cu2O)
17.無機反應(沉淀或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋與堿生成Cu(OH)2藍色沉淀.
19.Fe2＋與堿生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉淀.
20.Fe3＋與堿生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀.
化學四大反應基本類型有酸堿中和反應、氧化還原反應、置換反應、加成反應等。
1、酸堿中和反應
酸堿中和反應是指酸和堿在適當條件下反應生成鹽和水的過程。這種反應是通過質子（H+）的傳遞來實現的。酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合，生成水分子。
例如，硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）反應生成硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O）。酸堿中和反應常常用于調節溶液的酸堿度，也是許多實際應用中的重要反應類型。
2、氧化還原反應
氧化還原反應是指物質之間電荷的轉移或共享引起的反應。在這類反應中，發生氧化的物質失去電子，而發生還原的物質獲得電子。氧化還原反應包括氧化劑和還原劑的參與。
氧化劑能夠接受電子，而還原劑能夠提供電子。最常見的氧化還原反應是金屬與非金屬離子之間的反應，例如鐵（Fe）和氧氣（O2）的反應生成氧化鐵（Fe2O3）。氧化還原反應在能量轉換、電化學、生物化學等領域有重要應用。
3、置換反應
置換反應是指分子中的一個元素被另一個元素取代的反應。這種反應通常涉及到單質或離子之間的交換。置換反應可以分為金屬置換和非金屬置換兩種類型。金屬置換是指一個金屬離子被另一個金屬離子取代，如鐵和銅的置換反應。
化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
1、化合反應：指的是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。金屬鐵和鹽酸化合成為氯化鐵：Fe+3HCl= FeCl3+3H2O。
2、分解反應：指的是一種化合物分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。過氧化氫分解成水和氧氣：2H2O2=2H2O+ O2↑。
3、置換反應：指的是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu。
4、復分解反應：指的是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氫氧化鈉和鹽酸稀鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+ HCl= NaCl+ H2O。
化學反應的性質：
1、化學反應的能量變化：化學反應通常伴隨著能量的變化，這些能量變化可以是釋放能量，也可以是吸收能量。這種能量的變化通常是由于化學鍵的斷裂和形成導致的。燃燒是一種化學反應，它釋放出大量的能量，通常用于加熱和發電。而一些化學反應則需要吸收能量才能發生，例如合成氨氣需要高溫高壓的條件。
高中化學八大反應類型如下：
酸堿反應、氧化還原反應、置換反應、加成反應、消除反應、分解反應、聚合反應和裂解反應。
拓展資料：
氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征。
19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。20世紀初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應稱為氧化反應，得電子的半反應稱為還原反應。
1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，氧化數的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數作出嚴格定義，氧化還原反應也得到了正式的定義：化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應稱作氧化還原反應。
該階段化學八大反應類型包括取代反應、加成反應、消去反應、脫水反應、水解反應、氧化反應、還原反應和酯化反應。
1、取代反應 取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
2、加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
3、消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。
4、脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當于水的組成的氫氧元素的反應。
5、廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。
6、氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。
7、還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。
8、酯化反應是指酸和醇作用生成酯和水的反應。
以上就是化學反應的全部內容，一、物理反應其特征是物質狀態發生變化，沒有產生新物質，常見的物理反應有：水蒸發；金屬熔化；二氧化碳凝華成干冰；蔗糖熔化；焰火反應（金屬或其化合物在無色火焰中灼燒時使得火焰發生顏色變化，沒有生成新物質，是原子能中的電子能量變化）；淀粉溶于水。二、化學反應 其特征是產生新的物質，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
