高中學考化學知識點？高中化學學考必備知識點、必背考點清單如下：一、離子反應與水解 離子共存：了解哪些離子不能共存，如AlO2、S2等必須在堿性條件存在，Fe3+、Al3+等必須在酸性條件存在，它們之間會發生雙水解反應。 雙水解反應：掌握雙水解反應的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。二、那么，高中學考化學知識點？一起來了解一下吧。
化學學考必背知識點涵蓋了物理性質，如氣體的顏色和氣味，熔沸點及狀態，溶解性，密度等。氣體中，F2呈現淡黃色，Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2為紫紅色，NO2為紅棕色，O3則為淡藍色。其他氣體通常為無色。具有刺激性氣味的氣體包括HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)。有臭雞蛋氣味的氣體則是H2S。
熔沸點和狀態方面，同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，NH3、H2O、HF例外。常溫下呈氣態的有機物包括碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷和甲醛。原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
實驗室制氧氣的方法多樣，包括加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱高錳酸鉀，或過氧化氫和二氧化錳的反應。加熱時需注意，試管口應堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。實驗結束時，應先撤導管后撤酒精燈，防止水槽中水倒流炸裂試管。收集氣體時，導管需伸入集氣瓶底部，收集完畢后正放在桌面上。
實驗室制二氧化碳則通過大理石與稀鹽酸反應實現。碳酸鈣是一種白色難溶固體，利用其能溶解于鹽酸的特性，可以用來除去混有碳酸鈣的物質。
高中化學合格考必考知識點主要包括以下幾點：
一、有機物的不飽和度定義：不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標志。 計算方法： 已知分子式時，利用公式Ω=/2進行計算。 已知結構時，Ω=雙鍵數+叁鍵數×2+環數。
二、有機物同分異構體的推導步驟：1. 確定有機物的碳原子數并求出有機物的不飽和度。2. 分析已知條件，確定有機物的基本類型和官能團。3. 確定碳鏈的結構和取代基的位置。4. 對得到的異構體進行檢驗。
三、基本有機反應類型取代反應：有機化合物中的某個基團或原子被其他試劑取代的反應。 加成反應：有機化合物中的重鍵被打開，兩端原子各連接上一個新基團的反應。 消去反應：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。 氧化還原反應：有機反應中得氫或失氧的反應為還原反應，失氫或得氧的反應為氧化反應。
高中學業水平考試化學必考知識點考點總結歸納：
一、化學鍵離子鍵與共價鍵： 離子鍵：由陰陽離子通過靜電作用形成，常見于活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化合物，以及部分銨鹽。 共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的相互作用，主要存在于非金屬元素之間的化合物中。
二、原子結構與元素周期律原子半徑： 除第1周期外，其他周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而減小。 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 元素化合價： 除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由+1遞增到+7，非金屬元素負價由4遞增到1。 同一主族的元素的正價、負價均相同。 所有單質都顯零價。 元素的金屬性與非金屬性： 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
三、化學實驗安全有毒氣體的處理：在通風櫥中進行實驗，并注意對尾氣進行適當處理。
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
化學合格考的知識點歸納1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗：先加HCl無現象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
高考化學必考知識點：金屬氧化物公式總結1、低價態的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反應用于制備na2o)
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
化學考試中經常用到的規律有哪些1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+
>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
以上就是高中學考化學知識點的全部內容，高中化學學考必考知識點及考點總結：一、金屬氧化物相關知識點 低價態金屬氧化物的還原性：例如：6FeO + O2 === 2Fe3O4，FeO + 4HNO3 === Fe3 + NO2 + 2H2O。高價態金屬氧化物的氧化性：例如：Na2O2 + 2Na === 2Na2O，Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
