鈉的所有化學(xué)方程式?一、關(guān)于鈉的方程式:1、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。2、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉:2Na+Cl2→2NaCl。3、鈉與硫反應(yīng)生成硫化鈉:Na+S→Na2S。4、鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉:4Na+O2→2Na2O。5、鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鈉:2Na+2H2O+O2→2NaOH+H2O2。那么,鈉的所有化學(xué)方程式?一起來了解一下吧。
(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2=Na2O2
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)①2Na+Cl2=2NaCl
②4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(7)Na2O+CO2=Na2CO3
(8)Na2O+H2O=2NaOH
(9)適量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(10)過量NaOH +CO2=NaHCO3
(11)NaOH +HCl=NaCl+H2O
(12)2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(13)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(14)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
(15)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)相對NaHCO3慢)
(16)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (反應(yīng)相對Na2CO3快)
(17)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(18)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(19)2Na+S = Na2S
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鈉及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式舉例如下:
一、鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na+2H2O=2Na[Al(OH)4]H+H2↑
鈉和水反應(yīng)的離子方程式如下:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
二、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式如下:
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑
三、氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑
或?qū)懽?/p> 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式如下: 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 或?qū)懽?/p> 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 四、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 或?qū)懽?/strong> Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式如下: Al(OH)3 +OH- =[Al(OH)4]- 或?qū)懽?/strong> Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 五、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O(條件:加熱) 氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式如下: 1、2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O 2、6OH- +3Cl2 = 5Cl- + ClO3- + 3H2O(條件:加熱) 六、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 1、Ca(OH)2足量:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 2、NaHCO3足量:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式如下: 1、Ca(OH)2足量:HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O 2、NaHCO3足量:2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CO32- + CaCO3↓ + 2H2O 七、向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的化學(xué)方程式如下: 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式如下: 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 八、亞硫酸鈉和次氯酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4 亞硫酸鈉和次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式如下: ClO- + SO32- = Cl- + SO42- 九、碳酸鈉溶解后加入過量氯化鈣溶液的化學(xué)方程式如下: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 碳酸鈉溶解后加入過量氯化鈣溶液的離子方程式如下: CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 十、碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ 碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應(yīng)的離子方程式如下: CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42- 十一、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式如下: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 十二、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式如下: SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 十三、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式如下: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 十四、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式如下: SiO2 + 2OH- = SiO32- +H2O 十五、硫酸氫鈉和氫氧化鋇完全中和化學(xué)方程式如下: 1、NaHSO4足量:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 2、Ba(OH)2足量:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 硫酸氫鈉和氫氧化鋇完全中和離子方程式如下: 1、NaHSO4足量:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2、Ba(OH)2足量:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 1、跟氧氣的反應(yīng) 在常溫時:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) 2、跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl (放出大量熱,生成大量白煙) 2Na+S=Na2S(硫化鈉)(鈉與硫化合時研磨會發(fā)生爆炸) 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉) 3、跟水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4、與酸溶液反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 5、與有機物反應(yīng) 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物為氫氣和乙醇鈉) 鈉在空氣中的燃燒反應(yīng)呈現(xiàn)出明顯的黃色火焰,生成過氧化物鈉,化學(xué)方程式為:2Na + O? → Na?O?。此反應(yīng)是放熱的,鈉與水反應(yīng)時會浮在水面上,熔化并四處移動,同時釋放氫氣,化學(xué)方程式為:2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑。 過氧化鈉與水反應(yīng)會釋放氧氣,此反應(yīng)是放熱的,化學(xué)方程式為:2Na?O? + 2H?O → 4NaOH + O?↑。過氧化鈉因此被用于呼吸面具和潛水艇中的氧氣來源,化學(xué)方程式為:2Na?O? + 2CO? → 2Na?CO? + O?。 純堿與鹽酸的反應(yīng)是多樣的,當(dāng)鹽酸中滴加純堿溶液時,反應(yīng)方程式為:Na?CO? + 2HCl → 2NaCl + H?O + CO?↑。若鹽酸過量,純堿溶液滴加少量鹽酸時,反應(yīng)方程式則為:Na?CO? + HCl → NaHCO? + NaCl。 小蘇打受熱分解后,生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2NaHCO? → Na?CO? + H?O + CO?↑。固體氫氧化鈉與碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱后,會生成碳酸鈉、水,反應(yīng)方程式為:NaHCO? + NaOH → Na?CO? + H?O。 氫氧化鈉與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)時,會生成碳酸鈉、水,反應(yīng)方程式為:HCO?? + OH? → H?O + CO?2?。 關(guān)于鈉的化學(xué)方程式如下: 1、鈉在空氣中放置4Na+02=2Na20 2、鈉在空氣中點燃2Na+02=Na202 3、和硫反應(yīng)2Na+S=Na2s 4、鈉和水反應(yīng)2Na+2H20=2NaOH+H2 5、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+CuSO4+2H20=Cu(OH)2+Na2S04+H2 6、鈉和乙醇反應(yīng)2Na+2CH3CH20H=2CH3CH20Na+H24 7、氧化鈉和水反應(yīng)Na20+H20=2NaOH 8、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)Na20+CO2=Na2cO3 9、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)Na20+2HCI=2NaCI+H20 擴展資料: 鈉(Natrium)是一種金屬元素,元素符號是Na,英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是堿金屬元素的代表,質(zhì)地柔軟,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,放出氫氣,化學(xué)性質(zhì)較活潑。 鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中,鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。伏特在19世紀(jì)初發(fā)明了電池后,各國化學(xué)家紛紛利用電池分解水成功。英國化學(xué)家漢弗里·戴維堅持不懈地從事于利用電池分解各種物質(zhì)的實驗研究。 他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的“基”,因為當(dāng)時化學(xué)家們認(rèn)為苛性堿是氧化物。 以上就是鈉的所有化學(xué)方程式的全部內(nèi)容,Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng),信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。鈉元素化學(xué)方程式總結(jié)
鈉常見化學(xué)式
有關(guān)鈉的化學(xué)方程式