九上化學(xué)公式？九上化學(xué)公式有如下：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5。那么，九上化學(xué)公式？一起來了解一下吧。
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
2、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。
3、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O。
4、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑。
5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO。
6、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
一、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應(yīng)）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO (點燃)
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO(加熱)
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3(點燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O(點燃)
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：
4P + 5O2 = 2P2O5(點燃)
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2(點燃)
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2(點燃)
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(點燃)
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2(點燃)
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(點燃)
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (點燃)
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加熱)
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加熱)
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO (點燃)
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O(加熱)
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO (加熱)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 (點燃)
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高溫)
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高溫)
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 = CO2 (點燃)
27．煤爐的中層：CO2 + C = 2CO (高溫)
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：
2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高溫)
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 (加熱)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (點燃)
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(點燃)
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O (點燃)
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO (點燃)
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO (加熱)
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
我是初三的，你要想掌握好上面的化學(xué)方程式，必須先把化學(xué)式掌握好，如氧氣，O2
化合反應(yīng) ：
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 。
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 。
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 。
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 。
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 。
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2 。
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 。
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO 。
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO 。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2 。
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3 。
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 。
氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 。
分解反應(yīng)
13、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 。
14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
九年級上冊中文化學(xué)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。
C2H6O可以看作C2H4· H2O。
因此C2H4、C2H6O組成的混合物可以看作C2H4和 H2O。
碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，可求C2H4占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60% *28/24=70%。
所謂的"H2O"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30%。
氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30%*16/18=26.67%。
定義
質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。例如物質(zhì)Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56*2/160*100%=70%。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養(yǎng)成分”標(biāo)示等都要用到元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
以上就是九上化學(xué)公式的全部內(nèi)容，1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 。2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 。3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 。4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 。5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 。6、。
