熱化學方程式的書寫？熱化學方程式的書寫如下：注意一 熱化學方程式，既能表示反應前后的質量的變化又能表示熱量變化。所以熱化學反應方程式分兩部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示質量變化的普通化學反應方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。與表示熱量變化的反應熱Δ＝－285.8kJ·mol－1。那么，熱化學方程式的書寫？一起來了解一下吧。
很手慎陪簡單的，首先像其他方程式一樣，寫出反畢蠢應物生成物，但不用寫反應孝猛條件，每種物質后面要標明狀態，然后在反應最后加上分號，分號后面寫上反應熱，也就是ΔΗ.舉個例子吧
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol
就是這么簡單
熱化學方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
熱化學方程式的應用：
1840年俄國的化學家赫斯（Hess）在總結大量實驗事實（熱化學試驗數據）的基礎上提出：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其他功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。
赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以像普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數據，經過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數據。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。
熱化學方程式的簡介：
是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。意義為熱化學方程式不僅表明了一個枝裂反映中的反應物猛棚閉和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
熱化學方程式書寫注意事項：
1、注意測定的條件
需注明反應熱測定的溫度和壓強，如不注明條件，即指25℃,1.01×10?Pa。
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（逗蘆斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正山灶帶反應的反應辯臘熱數值相等，符號相反。
（6）不標“↑”或“↓”
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
定義
1、熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol
2、方程的意義是在標準態時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。
3、熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，臘卜也不會因此影響反應的反應熱。
書寫和應用
1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。
2、各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜)；C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。
熱化學方程式的書寫如下：
注意一
熱化學方程式，既能表示反應前后的質量的變化又能表示熱量變化。所以熱化學反應方程式分兩部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示質量變化的普通化學反應方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。
與表示熱量變化的反應熱Δ＝－285.8kJ·mol－1。同學們應注意到熱化學方程式與普通方程式中的計量數是有區別的，熱化學方程式的計量數可以是分數。
注意二
由于物質的能量與物質的狀態相關，所以在熱化學方程式中，神喚必須用符號標出物質的聚集態。S、l、g、aq四種符號分別表示固、液、氣、溶液四種狀態。注意l表示是純凈物，aq表示是混合物。聚集態不同,能量大小不一樣。氣態水的能量高于液態水。
注意三
物質的能量還與物質存在的溫度與壓強大小有關。如液體水（l），60C度與0C度的水能量是不同的，60C度燙手，0C凍手；實際上用四個量，吵螞溫度、壓強、聚集態、物質的量才能表示物質能量狀態的。
聚集態也不完全等同于固、氣、液，同樣是鐵，塊狀與粉末狀、納米顆粒大小的鐵的能量不一樣。
以上就是熱化學方程式的書寫的全部內容，1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（后）邊,并用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋” 。△H的單位一般為 KJ/mol 。(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件（溫度、壓強）。
