高一第二學期化學答案？高一化學必修2蘇教版試題答案：1.A 2.B[說明]乙烯的結構簡式必須標出碳碳雙鍵，離子化合物的電子式中標有電荷。3.D 4.D 5.C[說明] 分餾是物理變化過程，而干餾屬于化學變化。6.B[說明]7.C[說明]兩者分子式相同 8.C[說明] 可能是烷烴，也可能是含氧有機物。那么，高一第二學期化學答案？一起來了解一下吧。
本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有32題，共8頁，考試時間為90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：C2H4 D.質量數為18的氧原子：
2.下列各組物質中，互為同分異構體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結構示意圖：
C.次氯酸的結構式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒
7.結合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能
C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應
C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發生
10.下列敘述不正確的是
A.根據金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量
D.根據酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發生反應：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2?NO?O2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物穩定性：a > g ④d、e、f價氧化物對應水化物堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質還原性，i元素的單質氧化性
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負極反應：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時正極區pH升高，負極區pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。
高一化學難度在于平衡記憶與練習間的比率，一張綜合卷能很好地訓練這個問題。下面是由我帶來的高一化學必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來些許啟發。
高一化學必修二綜合卷：
一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)
1、下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是
A.化石能源物質內部蘊儲著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C.物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
D.吸熱反應沒有利用價值
2、下列說法不正確的是
A.原電池負極被氧化
B.任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池
C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D.化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變
3、等質量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.無法比較
4、下列過程中一定釋放出能量的是
A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子結合成分子
5、關于可逆反應達到平衡的說法錯誤的是
A.外界條件不能改變平衡狀態 B.正、逆反應速率相等
C.各組分的含量不隨時間而變化 D.是動態平衡
6、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。
下學期期末考試
高一化學試卷
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是()
A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D.工業上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()
A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ?mol-1，Ea=90.4 kJ?mol-1。
P56
1.（1）化學反應（2）①化學；熱；②化學能與電能的相互轉
化；③熱能轉化為化學能；④光能轉化為化學能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干
（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，
并混合均勻加熱
引發反應
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。
（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉化和兩步轉化的熱效應的大小。
6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7.（1）負極
鋰是非常活潑的金屬（2）鋰極易與水反應（3）
體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年）。
第四章 化學與可持續發展(復習課)
復習目標：
1.進一步了解煤、石油煉制的基本原理及化石燃料綜合利用的意義。
2.鞏固高分子材料的相關知識，能從化學視角分析高分子材料可能帶來的環境問題。
3.進一步認識化學與環境保護的關系，增加綠色化學的有關知識。
復習重點、難點：進一步了解煤、石油煉制的基本原理及化石燃料綜合利用的意義。
復習方法：歸納、整理、例題講解。
復習過程：
第一課時
[歸納與整理]1、金屬礦物的開發與利用
金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[講述]除少數金屬外，大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變為金屬，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發生的氧化還原反應。
[例1]關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是
A、金屬元素僅存在于礦物中。
B、金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含。
C、少數金屬元素以游離態存在，大多數金屬元素以化合態存在。
D、金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內也存在少量金屬元素。
以上就是高一第二學期化學答案的全部內容，P56 1.（1）化學反應（2）①化學；熱；②化學能與電能的相互轉 化；③熱能轉化為化學能；④光能轉化為化學能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉。
