化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。空氣的成分 氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占 0.03% 。主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、那么，化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有很多。
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。
化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活、醫(yī)學(xué)、材料等均有十分緊密的聯(lián)系。如：煤，石油和天然氣燃燒后產(chǎn)生了二氧化碳等物質(zhì)。化學(xué)研究的對(duì)象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。傳統(tǒng)的化學(xué)常常都是關(guān)于兩種物質(zhì)接觸、變化，即化學(xué)反應(yīng)，又或者是一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)的過程。
這些變化有時(shí)會(huì)需要使用電磁波，當(dāng)中電磁波負(fù)責(zé)激發(fā)化學(xué)作用。不過有時(shí)化學(xué)都不一定要關(guān)于物質(zhì)之間的反應(yīng)。光譜學(xué)研究物質(zhì)與光之間的關(guān)系，而這些關(guān)系并不涉及化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)是初三剛開始學(xué)的科目，可能有些同學(xué)學(xué)起來會(huì)很吃力。我在這里整理了一些化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本概念
1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5.純凈物：由一種物質(zhì)組成
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本概念
6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同種元素組成的純凈物
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本概念
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14.相對(duì)原子質(zhì)量： 以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得 的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的 1/12) 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本概念
16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17.原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本概念
18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
化學(xué)是初中接觸的一門學(xué)科,也比較難,學(xué)校有句名言，化學(xué)是普遍的,考試是特殊的以。下是我準(zhǔn)備的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納梳理大全，僅供參考：
初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)、原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
初中化學(xué)是比較難的一個(gè)科目了，那么初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?我整理了一些有關(guān)于初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，供大家參考，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、
燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
空氣的成分 氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占 0.03% 。
主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物質(zhì) 。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、
其他常見氣體的化學(xué)式 NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、 SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
常見的酸根或離子 SO42 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO32 (碳酸根)、ClO3 (氯酸根)、 MnO4 (高錳酸根)、 MnO42 (錳酸根)、PO43 (磷酸根)、Cl (氯離子)、 HCO3 (碳酸氫根)、HSO4 (硫酸氫根)、 HPO42 (磷酸氫根)、 H2PO4 (磷酸二氫根)、OH (氫氧根)、HS (硫氫根)、S2 (硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離 子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離 子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。
1.活潑金屬（鈉以及鈉之前）能與冷水直接反應(yīng)生成堿和氫氣
2.H之前,鎂鋁（美女）之后的（鋅鐵錫鉛）高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣
3.可溶性的酸和堿對(duì)應(yīng)的相同價(jià)態(tài)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿
比如硫酸易溶,SO3+H2O=H2SO4
4.過氧化物能與水反應(yīng)生成堿和氧氣
5.活潑金屬的碳化物與水反應(yīng)生成堿和有機(jī)烴（物質(zhì)不同,烴也不同）
CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2
6.鹽類的水解（高二的內(nèi)容）
7.水解反應(yīng):
酯的水解
鹵代烴的水解（高二內(nèi)容）
8.鹵族單質(zhì)與水反應(yīng)
2F2+2H2O=4HF+O2,X2+H2O=HX+HXO(X=CL\Br、I)
以上就是化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部內(nèi)容，初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、基本概念與化學(xué)術(shù)語 1. 元素、原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合。二、化學(xué)元素與物質(zhì) 重要元素知識(shí)：了解碳、氫、氧、氮、鈉、鈣等常見元素的性質(zhì)及其化合物。物質(zhì)分類：了解純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物的區(qū)別。三、。
