化學(xué)定理？在化學(xué)中，有一些重要的定律和規(guī)律，包括：1. 質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律是指在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。這意味著在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不會(huì)被創(chuàng)造或消失，只會(huì)轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。那么，化學(xué)定理？一起來(lái)了解一下吧。
摩爾
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mole。
根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱為摩，單位符號(hào)是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個(gè)碳原子，質(zhì)量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個(gè)硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。
水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個(gè)水分子。
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號(hào)是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫(xiě)成M（H2O）=18g／mol。
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。
化學(xué)守恒定理有：
1質(zhì)量守恒：反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量
2.能量守恒: 反應(yīng)前的總能量=反應(yīng)后的總能量
3.原子守恒: 反應(yīng)前的原子總數(shù)=反應(yīng)后的原子總數(shù)
4.電荷守恒：反應(yīng)前的總電荷數(shù)=反應(yīng)后的總電荷數(shù)
5.物料守恒
6.質(zhì)子守恒
5，6兩個(gè)要在具體的題目中才能解析清楚。
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照抄一遍L(zhǎng)S+補(bǔ)充分隔符:
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電荷守恒：電荷守恒定律是電磁學(xué)中的一條基本定律.指的是：在空間中一個(gè)封閉曲面上,流出的電流總量等於該曲面包圍的空間中電荷減少的速率.在全空間內(nèi),電荷的總量是恒定的.
在粒子物理學(xué)中,電荷守恒定律也同樣適用,即反應(yīng)前粒子的電荷之和等于反應(yīng)后粒子的電荷之和,這對(duì)于強(qiáng)相互作用、弱相互作用、電磁相互作用都成立.違背電荷守恒定律的反應(yīng)是嚴(yán)格禁止的.
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以上說(shuō)的是物理學(xué)定義.下放到化學(xué),就是“任何化學(xué)反應(yīng)前后粒子所帶電荷總量相等”,可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊（反應(yīng)物）帶電代數(shù)和等于右邊（生成物）的.
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質(zhì)量守恒：任何一種化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)前后的質(zhì)量總是不會(huì)變的.物質(zhì)質(zhì)量既不會(huì)增加也不會(huì)減少,只會(huì)由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式.質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一.
化學(xué)反應(yīng)因沒(méi)有原子變化,質(zhì)量總是守恒的（無(wú)論是動(dòng)質(zhì)量還是靜質(zhì)量）.
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插句話：只是忽略靜質(zhì)量而已.都當(dāng)統(tǒng)一的“質(zhì)量”考慮.
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具體來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)里面,物質(zhì)的元素?cái)?shù)目無(wú)論在反應(yīng)前或反應(yīng)后,都是一樣.
核反應(yīng)由於有原子變化,因此靜質(zhì)量是不守恒的,有質(zhì)量虧損,服從質(zhì)能方程,這也是核武器的理論原理.但核反應(yīng)在相對(duì)論中,其動(dòng)質(zhì)量也是守恒的.
質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一.
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↑物理學(xué)定義
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化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒包括原子守恒、電荷守恒、元素守恒等幾個(gè)方面.
↑這個(gè)……應(yīng)該不包括電荷守恒.
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物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說(shuō)法.就是說(shuō)“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子,就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”,可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊.其中的也可以理解為原子核,因?yàn)橥鈬娮訑?shù)可能有變,這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來(lái)判斷問(wèn)題.可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類不同的情況）.
初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)口訣）
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，
二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁；
一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：
原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
質(zhì)量守恒定律還有電荷守恒定理，蓋斯定律質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。電荷守恒定律是指電荷是物質(zhì)的屬性，它不是憑空產(chǎn)生或消失，只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體上，這就是電荷守恒定律。 這就是電荷守恒蓋斯定律是指蓋斯定律是指，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
以上就是化學(xué)定理的全部?jī)?nèi)容，質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)前后，總的物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變；電荷守恒定律，即在涉及離子的化學(xué)反應(yīng)前后，凈電荷數(shù)不發(fā)生改變；原子守恒定律，即反應(yīng)前后總的原子數(shù)不發(fā)生改變。物料守恒定律，波義耳定律，Boyle's law。
