海水提溴的化學方程式，海水提溴實驗注意事項

海水提溴的化學方程式？反應②的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；（5）③中發生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合價降低為5-0=5可知，每生成3mol Br2，那么，海水提溴的化學方程式？一起來了解一下吧。

海水提溴流程及方程式

過程 方程式

1把氯氣通入預先酸化的濃縮海水中2Brˉ+Cl2=2CLˉ+Br2

2空氣吹出法 通入空氣和水蒸汽

將溴單質從海水中吹出來無

3吹出來的溴蒸汽用吸收塔吸收 使溴蒸汽 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

和吸收塔中的吸收劑SO2反應 這是富集過程

4最后用氯氣將HBr（氫溴酸）氧化得到溴單質2HBr+Cl2=Br2+2HCl

海水提溴中用硫酸酸化的目的

（1）因SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；

（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；

（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；

（4）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程進行富集，

故答案為：氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的富集過程；

（5）苦鹵用來制取金屬鎂的過程為：鎂離子

堿

氫氧化鎂

過濾

鹽酸

氯化鎂溶液

蒸發濃縮、冷卻結晶

氯化鎂晶體→金屬鎂，其中涉及的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（0H）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）

通電 .

Mg+Cl₂↑，

故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（0H）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）

通電 .

Mg+Cl₂↑．

海帶提碘化學反應方程式

（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為溴與水發生歧化，產生H⁺的被碳酸鈉吸收，反應的離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑），

故答案為：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）；

（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發生反應的化學方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，

故答案為：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；

（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，氣體的物質的量增大，因而可提高P（Br₂），故答案為：增大；

②體積增大一倍時，P（Br₂）降為原來的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×10³Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的P（Br₂），

故答案為：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

海水提溴碳酸鈉吸收

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2HBr=Br2+2HCl在預先經過酸化的濃縮海水中,用氯氣置換溴離子使之成為單質溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以...

海帶提取碘的實驗原理

空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中,用氯氣置換溴離子使之成為單質溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯氣將其氧化得到產品溴.

主要化學反應方程式空氣吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

以上就是海水提溴的化學方程式的全部內容，從海水中提取溴的方法如下： ①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣。