銀的化學(xué)方程式？銀在空氣中只要遇上幾萬(wàn)億至幾十萬(wàn)億分之一的硫化氫氣休或硫離子，就會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S( 黑色產(chǎn)物 )+2H2O 。反應(yīng)結(jié)果是銀的表面產(chǎn)生了硫化銀，因?yàn)榱蚧y是灰黑色的，所以隨著反應(yīng)的加劇，那么，銀的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
銀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO?=3AgNO?+2H?O+NO↑。
銀與稀硝酸反應(yīng)為：3Ag+4HNO?=3AgNO?+2H?O+NO↑，銀與濃硝酸反應(yīng)為：Ag+2HNO?=AgNO?+H?O+NO?↑。銀和硝酸可以發(fā)生反應(yīng)，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，并且稀硝酸產(chǎn)生的硝酸銀比濃硝酸產(chǎn)生的硝酸銀的物質(zhì)的量多。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。人類(lèi)活動(dòng)也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬(wàn)噸，這些氮氧化物也會(huì)形成硝酸。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無(wú)法在自然界長(zhǎng)期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。
濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。
銀簡(jiǎn)介
銀（Argentum）為過(guò)渡金屬的一種，化學(xué)符號(hào)Ag。銀是古代就已知并加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。銀在自然界中有單質(zhì)存在，但絕大部分是以化合態(tài)的形式存在于銀礦石中。銀的理化性質(zhì)均較為穩(wěn)定，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能很好，質(zhì)軟，富延展性，其反光率極高，可達(dá)99%以上，有許多重要用途。
1、銀離子和鹵素離子反應(yīng)生成沉淀
2、銀離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀
3、銀離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀
4、銀離子和磷酸根離子反應(yīng)生成沉淀
5、銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀
6、銀離子和硫離子反應(yīng)生成沉淀
擴(kuò)展資料：
銀離子是銀原子失去一個(gè)或一個(gè)以上電子形成的帶正電荷的陽(yáng)離子，如Ag+、Ag2+、Ag3+等。通常以水溶液形式存在，銀離子具有氧化作用，在日常生活中常用于殺菌消毒等。
Ag+的電子排布是2-8-18-18。Ag在常見(jiàn)化合物中通常顯+1價(jià)。
銀是人體組織內(nèi)的微量元素之一，微量的銀對(duì)人體是無(wú)害的，根據(jù)WHO最新發(fā)布的《世界衛(wèi)生組織飲用水質(zhì)量指導(dǎo)標(biāo)準(zhǔn)》第四版，銀離子濃度低于0.1ppm的飲水不會(huì)對(duì)人體造成不良影響（ppm是溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種表示方法，1升水溶液中有1毫克的溶質(zhì)，g/m3或mg/L）。
參考資料來(lái)源：-銀離子
銀飾帶的時(shí)間長(zhǎng)會(huì)發(fā)黑的原因：銀容易跟硫發(fā)生化學(xué)作用，導(dǎo)致變黑。形成硫化銀，人體汗液中含有很多硫，跟銀飾接觸，就會(huì)發(fā)生作用。
而且，如果人處在一些受到污染的環(huán)境里，空氣中酸性氣體、硫化氫、一氧化氮等化合物較多的時(shí)候，也會(huì)導(dǎo)致銀飾變黑。就算在正常情況下，銀首飾佩帶達(dá)半年左右，表面也會(huì)氧化，顏色變得暗淡、失去光澤。
自然法則告訴我們，任何物質(zhì)吸收能量以后，處于高能狀態(tài)就變得不穩(wěn)定，科學(xué)上稱(chēng)作"熱力學(xué)不穩(wěn)定性"。因此，金屬會(huì)自然不斷地放出能量，力圖回到原始的、極為穩(wěn)定的礦石狀態(tài)。例如白銀是輝銀礦（Ag2S）經(jīng)高溫加熱后得出金屬銀，它一方面由于自身能量升高變得性能很不穩(wěn)定。還有一個(gè)重要因素是銀與硫之間有很大的親和力，科學(xué)家測(cè)定銀在空氣中遇到硫化氫氣體或硫離子時(shí)很容易生成一種極難溶解的銀鹽（Ag2S）(銀鹽就是輝銀礦的主要成分)，這種化學(xué)變化可以在極微量的情況下發(fā)生，銀在空氣中只要遇上幾萬(wàn)億至幾十萬(wàn)億分之一的硫化氫氣休或硫離子，就會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S( 黑色產(chǎn)物 )+2H2O 。反應(yīng)結(jié)果是銀的表面產(chǎn)生了硫化銀，因?yàn)榱蚧y是灰黑色的，所以隨著反應(yīng)的加劇，硫化銀增多增厚，白銀表面顏色便逐步由白變黃變灰最后變黑。
1.銀和稀鹽酸的化學(xué)方程式：2Ag+2HCl=2AgCl（沉淀）+H2（氣體），銀和稀鹽酸不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在一些特殊條件下才可以發(fā)生反應(yīng)。
2.從金屬活動(dòng)性順序表來(lái)說(shuō)：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉A(chǔ)l〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉A(chǔ)g〉Pt〉A(chǔ)u，從前往后金屬單質(zhì)還原性減百弱，而金屬陽(yáng)離子氧化性增加（均指穩(wěn)定價(jià)態(tài)）。
以上就是銀的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，Ag在常溫下穩(wěn)定，不會(huì)與O2反應(yīng)，但將銀高溫至1000多攝氏度時(shí)會(huì)與純凈的O2反應(yīng)生成Ag2O。但Ag2O在加熱時(shí)又會(huì)分解成Ag，并放出O2。方程式：4Ag+O2==高溫==2Ag2O 2Ag2O ==加熱==4Ag+O2（向上箭頭）祝你學(xué)業(yè)進(jìn)步！。
