目錄酸的物理性質和化學性質 氫氧化鈉的物理性狀
堿的化學性質：堿溶液能與酸堿指示劑作用；堿能與非金屬單質發生反應；團中宴堿能與酸發生反應，生成鹽和水；堿溶液能與酸性氧化物反應，生成塌銀鹽和水；堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽。
堿主要應用于食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。
堿相關產品
復合堿
可替代氫氧化鈉（燒堿）工業純堿（碳酸鈉），它的優勢在于價格要比燒堿和純堿便宜很多，性價比也高很多。復合堿在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒堿），甚至比燒堿培賀效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，復合堿的用量只是燒堿的二分之一多點。
2、堿的通性
（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變猛讓色。
（2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。
常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制梁橋取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3
+
3CuO
3Cu
+
N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性橡知猛差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
