目錄氯堿工業制氯氣方程式 氯堿工業的陰陽極反應方程式 侯氏制堿法的相關化學方程式 氯堿工業陰陽極反應式
方程式：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工睜或業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
生產燒堿的方法有苛化法、水銀法、隔膜法(金屬陽極法和石墨陽極法)、離子膜法，目前國內燒堿生產技術有金屬陽極隔膜法、離子膜法兩種，離子膜法制燒堿技術除一次性固定投資大這一缺點外，有操作先進、自動化程度高、質量高、能耗低、安全環保等優點。
故近幾年擴建和新建裝置中采用離子膜法工藝的占90%以上，然而從目前國內的氯堿生產形勢看，以先進的離子膜法完全代替技術仍在不斷發展的金屬陽極隔膜法，還需要一個漫長的歷程。
擴展資料：
反應原理
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H++2e-=H2↑（還原反應）
在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。
離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯或并聯組成。電解槽的陽極用金屬鈦網制成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網埋慧上涂有鈦、釕等氧化物涂層。
陰極由碳鋼網制成，上面涂有鎳涂層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。
這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量。下圖是一臺離子交換膜電解槽（包括16個單元槽）。
精制的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子悉液伍膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水從陽極導出，可重新用于配制食鹽水。
參考資料：——氯堿工業
氯堿工業方程式是：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑＋H2↑
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H++2e-=H2↑（還原反應）在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，雹肢水分子繼續電離出H+和OH-，
H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。
化工生產
以氯堿工業為基礎的化工生產
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于各工業。所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域。
由電解槽流出的陰極液中含有30%的NaOH，稱為液堿，液堿經蒸發、結晶可以得到固堿。陰極區的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮后被送往氫氣貯柜。陽極區產物濕氯氣經冷卻、干燥、凈化、壓縮后可得到液氯。襲肆橋
以上內容參考：拍猛-氯堿工業
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金咐凳工敏簡老業橋升、石油化學工業以及公用事業。
方程式：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工業上用電解飽和NaCl溶液的方斗知物拆法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們為原料生產一系列化工產品,稱空螞消為氯堿工業。
其制取氯氣的化學方程式為：
陽極反應：2Cl-－2e
=
Cl2↑（氧化反應）
陰極反應：2H+
+
2e
=
H2↑（還原反應）
總
反
應：2NaCl
+
2H2O
=通電=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
