的化學方程式？1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨氣和氯化氫 NH3+HCL=NH4CL 5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）6、氯化鐵和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL 7、那么，的化學方程式？一起來了解一下吧。
工業制取氧氣：根據沸點不同從空氣中分離
實驗室制取氧氣：三種方法①高錳酸鉀在加熱的條件下分解 生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣 ②過氧化氫在二氧化錳的催化下分解 生成水、氧氣③氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解 生成氯化鉀、氧氣
還有一種：電解水可以制得氧氣水通電生成氫氣、氧氣
實驗室制取二氧化碳：碳酸鈣與稀鹽酸發生復分解反應 生成氯化鈣、水、二氧化碳
工業制二氧化碳：高溫煅燒石灰石 也就是碳酸鈣在高溫條件下分解出氧化鈣和二氧化碳
檢驗二氧化碳：用的是石灰水即氫氧化鈣二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水
煉鐵：注意 還原劑只能是一氧化碳一般為 三氧化二鐵與一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳
初三化學方程式和重要知識點
分解反應：化合物A+化合物B
化合物C+化合物D
（二）主要反應方程式：
S+O2===SO2
（氣）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固）
Fe
3O4+4CO=====3
Fe+4CO2
3
Fe+2O2=====
Fe3O4（固）
2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固）
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2
Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO
Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO
Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3
CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑
Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2
Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+
O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應后都生成難溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓
即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中
（6）酸+堿
鹽+水
（中和反應）
六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）
（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值
七、幾個物質及離子鑒別
（一）常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2O
NH3
有水珠：
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
（二）酸、堿、鹽鑒別
（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別
（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別
試劑：AgNO3和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
（3）硫酸鹽鑒別：
試劑：BaCI2和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42—
（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）
（5）碳酸鹽鑒別：（略）
（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）
八、常見計算：
（一）相對分子質量的計算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質量。
九年級上
1、汞和氧氣反應：2Hg+O2=△=2HgO
2、加熱分解氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
3、用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
4、用氯酸鉀制取氧氣：2KClO3=（催化劑：MnO2) △=2KCl+O2↑
5、用過氧化氫制取氧氣：2H2O2=（催化劑：MnO2)=2H2O+O2↑
6、用紅磷檢測空氣中氧氣含量：4P+5O2=點燃=2P2O5
7、硫和氧氣反應：S+O2=點燃=SO2
8、碳在氧氣中充足燃燒：C+O2=點燃=CO2
9、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
10、通電分解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
11、鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
12、鐵和硫酸銅發生置換反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13、碳酸鈉和鹽酸發生復分解反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
14、硫酸銅和氫氧化鈉發生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
15、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
16、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、高溫分解碳酸鈣：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、碳還原氧化銅：2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑
19、碳還原三氧化二鐵（赤鐵礦）：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑
20、碳還原二氧化碳：CO2+C=高溫=2CO
21、碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2=點燃=2CO
22、用石灰石【（大理石）碳酸鈣】制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23、碳還原四氧化三鐵（磁鐵礦）：Fe3O4+2C=高溫=3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
25、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO=△=Cu+CO2
26、一氧化碳還原三氧化二鐵（赤鐵礦）：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
27、一氧化碳還原四氧化三鐵（磁鐵礦）：Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2
28、水和二氧化碳反應生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3
29、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑
30、用石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
31、天然氣在氧氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
32、酒精（乙醇）在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
33、（1）用鋅制取氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
34、（2）用鋅制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
35、用氧化鈣制取石灰水：CaO+H2O=Ca(OH)2
九年級下
化學方程式
1、碳酸鈉和鹽酸發生復分解反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸氫鈉和鹽酸發生復分解反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、鎂和硫酸發生置換反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4、鎂和鹽酸發生置換反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、鐵和硫酸發生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6、鐵和鹽酸發生置換反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7、鋁和氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3
8、鋁和硫酸銅發生置換反應：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
9、銅和硝酸銀發生置換反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
10、加熱分解碳酸氫鈉：2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
11、鹽酸和三氧化二鐵（鐵銹）反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、硫酸和三氧化二鐵（鐵銹）反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
13、氫氧化鈉和硫酸發生復分解反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
14、氫氧化鈉和鹽酸發生復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
15、氫氧化鈉和二氧化碳發生復分解反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16、氫氧化鈉和三氧化硫發生復分解反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
17、氫氧化鈉和二氧化硫發生反應：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
18、二氧化硫和氫氧化鈣發生反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
19、氫氧化鈣和硫酸發生復分解反應：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
20、氫氧化鈣和鹽酸發生復分解反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
21、氫氧化鎂和鹽酸發生復分解反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
22、氫氧化鋁和鹽酸發生復分解反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氧化銅和鹽酸發生復分解反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
24、碳酸氫鈣和碳酸（二氧化碳和水）反應：CaCO2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
25、碳酸氫鈣分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
26、葡萄糖在酶的作用下轉化：C6H12O6+6O2=（催化劑：酶）=6CO2+6H2O
27、硫酸銅和氯化鋇發生復分解反應：CuSO4+BaCl2=BaSO3↓+CuCl2
28、制作波爾多液：Ca(OH)2+2CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
29、堿式碳酸銅能與硫酸反應：Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
30、堿式碳酸銅能與鹽酸反應：Cu2(OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
基本的化學反應
1、 化合反應：
A+B=C
2、分解反應
C=A+B
3、置換反應
A+BC=B+AC
4、復分解反應
AB+CD=AD+CB
基本上就是這些了，希望能夠幫到你。
初中的化學方程式主要包括以下幾類反應規律：
一、置換反應酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，金屬必須位于氫以前。 例如：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑ 鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽必須溶于水，金屬單質比鹽中金屬活潑。 例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag
二、分解反應酸=非金屬氧化物+水 例如：H2CO3=H2O+CO2↑ 堿=金屬氧化物+水 例如：Cu2=CuO+H2O 碳酸鹽=金屬氧化物+二氧化碳 例如：CaCO3=CaO+CO2↑
三、化合反應金屬+氧氣=金屬氧化物 例如：2Mg+O2=2MgO；3Fe+2O2=Fe3O4 金屬氧化物+水=堿 例如：CaO+H2O=Ca2 非金屬+氧氣=非金屬氧化物 例如：S+O2=SO2；C+O2=CO2 非金屬氧化物+水=酸 例如：CO2+H2O=H2CO3
四、復分解反應酸+堿=鹽+水 例如：Cu2+2HCl=CuCl2+H2O 酸+鹽=新酸+新鹽 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 鹽+堿=新鹽+新堿 例如：CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 酸+金屬氧化物=鹽+水 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
五、其它反應堿+非金屬氧化物=鹽+水 例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 還原劑與氧化物反應 例如：H2+CuO=Cu+H2O；CO+CuO=Cu+CO2 實驗室制取氣體 例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 鹽分解 例如：Cu22CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 有機物燃燒 例如：CH4+2O2=2H2O+CO2
以上列舉的是初中化學中常見的一些化學反應方程式及其反應規律，涵蓋了置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應以及其他一些重要反應。
最常見的化學方程式包括以下幾種：
鎂在空氣中燃燒：
化學方程式：2Mg + O2 = 點燃 = 2MgO
現象：發出耀眼的白光，釋放熱量，生成白色粉末。
鐵在氧氣中燃燒：
化學方程式：3Fe + 2O2 = 點燃 = Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，釋放熱量，生成黑色固體。實驗時需注意在瓶底放置少量水或細沙以防止濺落的固體炸裂瓶底。
銅在空氣中加熱：
化學方程式：2Cu + O2 = △ = 2CuO
現象：銅絲變黑。
鋁在空氣中燃燒：
化學方程式：4Al + 3O2 = 點燃 = 2Al2O3
現象：發出明亮的白光，釋放熱量，生成白色固體。
氫氣在空氣中燃燒：
化學方程式：2H2 + O2 = 點燃 = 2H2O
現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁形成水霧。
這些化學方程式描述了常見的化學反應，遵循質量守恒定律，通過化學計量數反映了反應物和產物的物質量比，對于理解和計算化學反應中的物質轉化具有重要意義。
以上就是的化學方程式的全部內容，初中的化學方程式主要包括以下幾類反應規律：一、置換反應 酸+金屬=鹽+氫氣 反應條件：酸不能用強氧化性酸，金屬必須位于氫以前。 例如：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑ 鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽必須溶于水，金屬單質比鹽中金屬活潑。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
