九年級化學筆記？一、古代化學工藝 - 商代：青銅器的制造 - 春秋戰(zhàn)國時期：鐵和鋼的冶煉 - 元代：瓷器的燒制 - 我國四大發(fā)明中與化學工藝相關的是：火藥的發(fā)明（唐朝）、造紙術（漢代）二、物理變化和化學變化 （1）如何區(qū)分物理變化：- 同一種物質的三態(tài)變化（如：水結成冰）- 揮發(fā)（如：濃鹽酸、那么，九年級化學筆記？一起來了解一下吧。
第一單元第一課時沒有生成其它物質的變化叫做物理變化。生成其它物質的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。化學變化的基本特征是有其它物質生成，常表現(xiàn)為顏色改變，放出氣體，生成沉淀等。將物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。 物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質。（例如：顏色，狀態(tài)，其味，硬度，通電，沸點，密度等）吸入的氣體中：氦氣 78% 氧氣21%呼出的氣體中：氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氙氣 （惰性氣體 稀有氣體）二氧化碳水 氮氣氧氣的用途：1支持燃燒 2 供給呼吸氮氣可以做防腐氣。可以做保護氣的條件：1 無毒 2 不與食物發(fā)生反應 3 制取容易 4 成本低 5 易燃易爆氣體不可用。稀有氣體的用途：氮氣：用作保護氣，沖入燈泡延長使用壽命，液態(tài)時可以做冷凍麻醉劑。氖氣：通電時發(fā)出紅光氙氣：發(fā)出強光，因此可以做氙燈，能穿透濃霧。測定氧氣體積時，沒有達到1/5的原因：1 漏氣 （開始時/橡膠管）2 紅磷不足，氧氣未反應完。3 瓶內還慘有氧氣未反應完。4 為等冷卻打開彈簧夾。5 導管里面殘留水。實驗不足之處：點燃紅磷剛放進來集氣瓶時，集氣瓶內空氣從瓶口跑走了一部分。 第二課時思考題：蠟燭燃燒時，用石棉網(wǎng)切入，為什么上面沒火？因為鐵絲吸熱，使蠟燭達不到著火點。
一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
第一章 開啟化學之門
一、古代化學工藝
- 商代：青銅器的制造
- 春秋戰(zhàn)國時期：鐵和鋼的冶煉
- 元代：瓷器的燒制
- 我國四大發(fā)明中與化學工藝相關的是：火藥的發(fā)明（唐朝）、造紙術（漢代）
二、物理變化和化學變化
（1）如何區(qū)分物理變化：
- 同一種物質的三態(tài)變化（如：水結成冰）
- 揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）
- 結晶（蒸發(fā)或冷卻）
- 蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、石油的分餾）
- 燈泡發(fā)光
- 活性炭、木炭的吸附作用
- 金屬導電、導熱
可能同時涉及物理和化學變化的：爆炸（火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化）
（2）兩種變化的關系：
- 宏觀區(qū)別：是否生成了新物質（或原物質是否改變了）
- 微觀區(qū)別：是否產生了新分子（或原分子是否改變了）
- 聯(lián)系：物質在發(fā)生化學變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。
化學變化的根本特征：有新物質生成
三、物理性質和化學性質
（1）物理性質：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
（2）化學性質：可燃性、熱穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。
（3）兩種性質的區(qū)別：物理性質不需要通過化學變化體現(xiàn)，而化學性質需要通過化學變化體現(xiàn)。
四、有關實驗
1、碳酸氫銨受熱分解
（1）現(xiàn)象：
- 試管壁有小水珠產生，試管口能聞到刺激性氣味氣體，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，碳酸氫銨固體減少最后消失
（2）文字表達式、化學式
（3）啟示：碳酸氫銨受熱易分解，要密封保存在陰涼處
2、堿式碳酸銅（俗稱銅綠，綠色粉末）
（1）加熱后：
- 綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，產生使石灰水變渾濁的氣體
文字表達式、化學式
（2）加鹽酸：
- 有大量氣泡，固體消失變成藍色溶液，產生的氣體能使石灰水變渾濁
3、其他實驗
（1）鎂是銀白色固體，由于燃燒時發(fā)出耀眼白光，可以做煙火和照明彈。
用CO還原氧化銅的實驗步驟
一通：先通氫氣；
二點：后點燃酒精燈進行加熱；
三滅：實驗完畢后，先熄滅酒精燈；
四停：等到室溫時再停止通氫氣；
五處理：處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法，物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱，化學方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；固液不加熱，化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑。
(3)發(fā)生裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：①試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管破裂；②試管口應放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集；④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣；氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
元素
化學元素是具有相同核電荷數(shù)(核內質子數(shù))的一類原子的總稱；元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫；元素化合價口訣。
方程式
質量守恒定律：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO；鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O；鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。
化學用語涉及常見元素和原子團的名稱與符號，其中非金屬包括：氧（O）、氫（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）等；金屬則包括：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、錳（Mn）、鋇（Ba）等，以及原子團如氫氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、磷酸根（PO43-）、銨根（NH4+）等。
了解常見元素的化合價有助于化學反應式的學習，口訣如下：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。針對原子團，其化學價口訣為：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。
對于化學方程式的記憶，以下為實驗室制取物質的基本反應式：一氧化二錳（KMnO4）加熱分解為錳酸鉀（K2MnO4）、二氧化錳（MnO2）和氧氣（O2）；過氧化氫（H2O2）在催化劑作用下分解為水（H2O）和氧氣（O2）；高錳酸鉀（KClO3）加熱分解為氯化鉀（KCl）和氧氣（O2）；碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）；鋅（Zn）與硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鋅（ZnSO4）和氫氣（H2）；水（H2O）在通電下分解為氫氣（H2）和氧氣（O2）；鐵（Fe）置換出銅（Cu）的反應；一氧化碳（CO）與氧化鐵（Fe2O3）反應生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO2）；氧化鈣（CaO）與水（H2O）反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）；碳酸鈣（CaCO3）分解為氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）。
以上就是九年級化學筆記的全部內容，1. 分子保持化學性質，原子是化學變化中最基本單位。2. 元素由具有相同核電荷數(shù)的原子組成。3. 分子與原子區(qū)別在于化學反應中分子可分，原子不可分。4. 元素化學性質主要由最外層電子數(shù)決定。5. 原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。6. 相對原子質量由質子數(shù)和中子數(shù)決定。
