化學必修一？那么，化學必修一？一起來了解一下吧。
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物
一、 研究物質性質的方法和程序1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法2. 基本程序:3.:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質:1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O23. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。4. 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、 氧化還原反應
1. 氧降得還
2. 還升失氧
3. 氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物
六、 鐵及其化合物性質
Fe2+及Fe3+離子的檢驗:① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。② Fe3+的檢驗:(黃色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀。b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。主要反應的化學方程式:① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
七、 氮及其化合物的性質1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理:① N2+O2放電===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業制法:N2+3H2 2NH33. 氨的實驗室制法:① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 收集方法:向下排空氣法4. 氨與水的反應:NH3+H2O=NH3鈥?2O NH3鈥?2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
八、 鋁及其化合物的性質1. 鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2. 鋁與強堿的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O34. 氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6. 氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
九、 硅及及其化合物性質1. 硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2. 硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中學化學實驗操作中的七原則: 1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣,含量最多的元素是氮元素。2.地殼中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鋁元素,二者形成的氧化物的化學式為al203。3.自然界中最輕的氣體是氫氣,相對原子質量最小的氣體是氫氣,最理想的能源是氫氣,它的三大優點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。4.最簡單的有機物是甲烷(ch4)5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸,因為它有揮發性,揮發出來的氯化氫(chl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴,所以產生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應,而不用濃鹽酸,就是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳,使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應方程式為caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。6.工業上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸;除鐵銹的試驗現象為鐵銹消失,溶液變黃,其反應方程式為fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ;fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工業上再進行電鍍之前,常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒,其目的是除去金屬表面的金屬氧化物;但浸泡時間不宜過長,其原因是金屬氧化物溶解后,酸溶液會繼續與金屬發生反應,使金屬制品被腐蝕。7.工業上常見的重要的堿氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣ca(oh)2,他們暴露在空氣中會吸收空氣中的co2爾變質,其變質的化學反應方程式為2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ;ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在實驗室中除去或吸收co2最好選用氫氧化鈉溶液,其原因是氫氧化鈉易溶于水,而氫氧化鈣微溶于水,得到的石灰水濃度小,吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗co2必須用澄清石灰水,因為能產生明顯的可是現象:澄清石灰水變渾濁(或產生白色沉淀)。農業 上改良酸性土壤的堿是熟石灰ca(oh)2.8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵,其燃燒的化學方程式為3fe + 2o2 點燃 fe3o4;其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體; 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。9.實驗室常見的指示劑有兩種:紫色石蕊試液、無色酚酞試液。(1).酸溶液能試紫色石蕊變紅,使無色酚酞不變色。(2).堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。10.在元素的學習中,有兩個取決于:(1).元素的種類取決于核電荷數(即核內電子數);如:氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(即核內電子數)相同;氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(即核內電子數)不同。(2).元素的性質取決于最外層電子數。如:最外層電子數是8個(氫是2個)是一種相對穩定結構,其化學性質就相對穩定;最外層電子數若<4個,在化學反應中 一般容易失去電子,形成帶正電的陽離子;最外層電子數若>4個,在化學反應中一般容易得到電子,形成帶負電的陰離子。
高一化學必修一化學方程式大全
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl22NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒
2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）
H2 ＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
鐵與氧氣加熱反應3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應：
Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應：
C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2 ＋ O2=(放電)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO贊同57| 評論
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物
一、
研究物質性質的方法和程序
1．
基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．
基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、
鈉及其化合物的性質：
1．
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．
鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．
過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性質
1．
氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物質的量為中心的物理量關系
1．
物質的量n（mol）=
N/N(A)
2．
物質的量n（mol）=
m/M
3．
標準狀況下氣體物質的量n（mol）=
V/V(m)
4．
溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、
氧化還原反應
1．
氧降得還
2．
還升失氧
3．
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
六、
鐵及其化合物性質
1．
Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①
Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)
加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②
Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)
加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．
主要反應的化學方程式：
①
鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
降
七、
氮及其化合物的性質
1．
“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①
N2+O2放電===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．
氨的工業制法：N2+3H2
2NH3
3．
氨的實驗室制法：
①
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
收集方法：向下排空氣法
4．
氨與水的反應：NH3+H2O=NH3鈥?2O
NH3鈥?2O
NH4++OH-
5．
氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
7．
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．
碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、
鋁及其化合物的性質
1．
鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
十五、
硅及及其化合物性質
1．
硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．
硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中學化學實驗操作中的七原則：
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 還原性
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤氣)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）
3．堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物
1．低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
4．與堿性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物
1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)
3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
以上就是化學必修一的全部內容，.。
