分析化學(xué)酸堿滴定法，分析化學(xué)滴定計(jì)算

分析化學(xué)酸堿滴定法？酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原法、沉淀滴定法。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和標(biāo)定是滴定分析的基礎(chǔ)，需要正確使用分析天平或萬(wàn)分之一的電子天平、容量瓶和滴定操作。那么，分析化學(xué)酸堿滴定法？一起來(lái)了解一下吧。

酸堿滴定法測(cè)定堿度

我來(lái)給你鏈散解釋:

1，你的第一問(wèn)沒(méi)有給全條件，不知?dú)v明道用酚酞做指示劑時(shí)，所用鹽酸溶液的量。不過(guò)我可以棚爛氏告訴你解題思路。這兩道題考察的是混合堿滴定的問(wèn)題。你要明白酚酞做指示劑時(shí)，只能將碳酸鈉變?yōu)樘妓釟溻c，而不能變?yōu)樘妓帷＿@樣就可以了。

酸堿滴定的步驟流程

可以以0.1000mol/L氫氧化鈉滴定0.1000mol/L鹽酸20.00ml，計(jì)算突躍范圍：

1、滴定至99.9%的等當(dāng)點(diǎn)前：鹽酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5

pH=4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過(guò)量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5

pH=9.70

3、突躍范圍：pH=4.30~9.70

分析化學(xué)中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%（滴定分析允許誤差）培世范圍內(nèi)，溶液參數(shù)將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱(chēng)為突躍范圍。

突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或堿）的解離常數(shù)影響，c越大，突躍越大，解離常數(shù)越大，突躍越大。

一滴滴定液所攜帶的離子在pH=1或者pH=13（或者其他遠(yuǎn)離7的數(shù)值)的時(shí)候?qū)H的結(jié)果數(shù)值（注意是這個(gè)純數(shù)）幾乎沒(méi)有影響，但是到了接近pH=7的時(shí)候，就會(huì)有顯著影響。

擴(kuò)展資料：

分析化學(xué)中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液參數(shù)將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)（如酸堿滴定中散緩的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱(chēng)為突躍范圍。

酸堿滴定實(shí)驗(yàn)步驟圖

混合堿的滴定一般都先以酚酞作指示劑，滴定到終點(diǎn)，再加甲基橙滴定圓畝，總共兩個(gè)滴定終點(diǎn)。假設(shè)第一段消耗的HCl的體積是V1，第二段消耗的HCl的體積是V2，可以根據(jù)V1和V2的大小確定是哪兩種堿的混合。含NaOH和Na2CO3時(shí)，V1>V2，因?yàn)榈谝欢蔚味ㄊ侵泻土怂械腘aOH，并將Na2CO3滴定為NaHCO3，第二段滴定將NaHCO3全部逗卜轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl，故Na2CO3消耗的HCl體積為2倍的V2，NaOH消耗的體積為(V1-V2)；含NaHCO3和Na2CO3時(shí)，V1

對(duì)追問(wèn)的補(bǔ)充：其實(shí)很簡(jiǎn)單，以第一題為例，V1=40 mL，假設(shè)NaOH的含山腔穗量為x，則NaCO3的含量為1-x。分別根據(jù)第一段和第二段滴定列兩個(gè)方程，解得x即可。具體的計(jì)算公式書(shū)上是有的。這道題的變化只是要解方程組。

絡(luò)合滴定法

這個(gè)題是用強(qiáng)堿NaOH滴定弱酸HCOOH，滴定結(jié)束時(shí)溶液中含有大量HCOONa、微量HCOOH、水，滴定過(guò)程中HCOOH不型慧能完全電離成物租陵HCOO和H離子，而NaOH可以罩戚完全電離，所以O(shè)H離子比H離子更能反映溶液的酸堿度，所以要計(jì)算OH離子的濃度

酸堿滴定法應(yīng)用實(shí)例

可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml，計(jì)算突躍范圍：

1、滴定至99.9%的等當(dāng)點(diǎn)前：鹽酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5

∴ pH = 4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過(guò)量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5

∴ pH= 9.7 0

3、突躍范圍：pH = 4.30~ 9.7 0

分析化學(xué)中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前陵數(shù)橘后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液參數(shù)畢唯將發(fā)生急劇變化，這種參數(shù)（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱(chēng)為突躍范圍。

突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或堿）的解離常數(shù)影響，c越大，突躍越大，解離常數(shù)越大，突躍越大。

擴(kuò)展資料：

酸堿滴定法可用于測(cè)定酸、堿和兩性物質(zhì)，是一種利用酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量尺團(tuán)分析的方法。用酸作滴定劑可以測(cè)定堿，用堿作滴定劑可以測(cè)定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸，有時(shí)也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉。

以上就是分析化學(xué)酸堿滴定法的全部?jī)?nèi)容，混合堿的滴定一般都先以酚酞作指示劑，滴定到終點(diǎn)，再加甲基橙滴定，總共兩個(gè)滴定終點(diǎn)。假設(shè)第一段消耗的HCl的體積是V1，第二段消耗的HCl的體積是V2，可以根據(jù)V1和V2的大小確定是哪兩種堿的混合。含NaOH和Na2CO3時(shí)。