人教版化學必修二目錄？人教版化學必修二目錄 第一章、物質結構、元素周期律 元素周期表 元素周期律 化學鍵 第二章、化學反應與能量 化學能與熱能 化學能與電能 化學反應的速率和限度 第三章、有機化合物 最簡單的有機化合物——甲烷 來自石油和煤的兩種基本化工原料 生活中兩種常見的有機物 基本營養物質 第四章、那么，人教版化學必修二目錄？一起來了解一下吧。
人教版化學高中共有8本書
《必修一》
《必修二》
選修一《化學與生活》
選修二《化學與技術》
選修三《物質結構與性質》
選修四《化學反應原理》
選修五《有機化學基礎》
選修六《實驗化學》
但不是每一本都會學到.
其中高一要學：《必修一》《必修二》（有可能還學習選修一《化學與生活》的一部分）
高二要分文理：
文科學：選修一《化學與生活》
理科學：選修四《化學反應原理》選修五《有機化學基礎》
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO C 高溫 2Cu CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10、鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si 4HF = SiF4 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ相對原子質量表
附錄Ⅱ部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種 常見的有機物
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
結束語
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表
普通高中課程標準實驗教科書 化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
歸納與整理
附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環境空氣質量標準
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質標準
普通高中課程標準實驗教科書 化學與技術 選修2
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純堿的生產
歸納與整理
練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農藥
課題2 表面活性劑 精細化學品
歸納與整理
練習與實踐
結束語 迎接化學的黃金時代
元素周期表
普通高中課程標準實驗教科書 物質結構與性質 選修3
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節 原子結構與元素的性質
歸納與整理
復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理
復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節 分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
歸納與整理
復習題
開放性作業
普通高中課程標準實驗教科書 化學反應原理 選修4
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸堿性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
后記
普通高中課程標準實驗教科書 有機化學基礎 選修5
引言
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節 有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理
復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理
復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理
復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節 合成高分子化合物的基本方法
第二節 應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
歸納與整理
復習題
普通高中課程標準實驗教科書 實驗化學 選修6
第一單元 從實驗走進化學
課題一 實驗化學起步
課題二 化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備
第三單元 物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二 身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、堿融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、堿溶液的配制方法
附錄VI 一些酸、堿溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
后記
人教版高中化學共有8本，2本必修，6本選修。
必修：必修1、必修2
選修：《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》
擴展資料：
1、必修1目錄
引言
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
歸納與整理
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨硝酸硫酸
歸納與整理
附錄1
附錄2
附錄3
后記
2、必修2目錄
第一章物質結構元素周期律
第一節元素周期表
第二節元素周期律
第三節化學鍵
歸納與整理
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
第二節化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章有機化合物
第一節最簡單的有機化合物——甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節生活中兩種常見的有機物
第四節基本營養物質
歸納與整理
第四章化學與自然資源的開發利用
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節資源綜合利用環境保護
歸納與整理
結束語
附錄一
附錄二
附錄三
參考資料：人民教育出版社—產品中心
你是說必修二是吧？我給你手打吧
第一章 元素周期律
1、 堿金屬元素
①與氧氣反應：
4Li+2O2=（加熱）=2Li2O2 氧化鋰
2Na+O2=（加熱）=Na2O2 過氧化鈉
K+O2=（加熱）=KO2 超氧化鉀
Rb、Cs不要求掌握
②與水反應
通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是堿金屬元素，ROH是對應的堿，條件都一樣（沒有）。
③與酸反應
通式 2R + 2H+ ==2R+ + H2↑ 這是離子方程式
2、鹵族元素
①與氫氣反應
H2+F2==2HF 條件：冷暗處即可發生
H2+Cl2=（點燃/光照）=2HCl
H2+Br2=（加熱至500℃）=2HBr
重點 H2+I2（可逆反應）=（持續加熱）=2HI
②與水反應
重點 2F2+2H2O==4HF+O2 F沒有正價
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③與堿反應
氟不太清楚
其他三個滿足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
如果堿不同要依據情況變換
④鹵素單質間置換反應
氟不考慮
Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2
Br2 + 2I- ==2Br- + I2
均為離子方程式
3、金屬性非金屬性的判斷
方程式太多，又都大同小異，就不再說了
4、化學鍵
2Na+Cl2=（點燃）=2NaCl
其他全是電子式
第二章 化學反應與能量
這里主要記理論
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 書上的
其他的都是以前的，不再多說還有打不下了，待會給你補充
以上就是人教版化學必修二目錄的全部內容，全新教材概覽人教版高中化學，由國家教材委員會權威認證，2019年審定，為2022年學年的必修與選修教材提供了堅實的基礎。必修部分分為第一冊和第二冊，而選修教材則擴展為三冊：第一、二、三冊，為不同學習路徑的學生提供了豐富選擇。學習路徑指南高二階段，大部分學生學習必修一二，通過水平考試后。
