so2的物理性質(zhì)？SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。擴(kuò)展知識(shí)：具有酸性氧化物的通性，將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅。能與堿性氧化物、堿及某些鹽反應(yīng)。具有還原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸堿指示劑。能和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，那么，so2的物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
1、SO2與水的反應(yīng)
SO2+H2O=H2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng))
H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。）
在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質(zhì)。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）
利用這一現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強(qiáng)的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1）
SO3的物理性質(zhì)
SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。
物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，且易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，生成亞硫酸；它還能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
二氧化硫的物理性質(zhì)：
1.易溶于水。
2.密度比空氣大。
3.無色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對(duì)密度:1.434(液體,0℃) 熔點(diǎn):-75.5℃ 沸點(diǎn):-10℃。
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物質(zhì)，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業(yè)生產(chǎn)上,常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。
物理性質(zhì)
密度和狀態(tài)：2.551g/L，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色態(tài):常溫下為無色
熔點(diǎn)：-72.4度（200.75K）
沸點(diǎn)：-10度（263K）
無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1：40）
化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
應(yīng)用：用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。
物理性質(zhì)
密度和狀態(tài)：2.551g/L，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔點(diǎn)：-72.4度（200.75K）
沸點(diǎn)：-10度（263K）
化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s)
+
O2(g)
→
SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g)
+
3O2(g)
→
2H2O(g)
+
2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s)
+
11O2(g)
→
2Fe2O3(s)
+
8SO2(g)
2ZnS(s)
+
3O2
以上就是so2的物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，二氧化硫的物理性質(zhì)如下：二氧化硫的物理性質(zhì)：常溫常壓下，二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40），熔點(diǎn)：-75.5℃，沸點(diǎn)：-10℃。二氧化硫（sulfurdioxide）是最常見、最簡單的硫氧化物，化學(xué)式SO2，其為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。
