硫化亞鐵的化學(xué)式？硫化亞鐵化學(xué)式是：FeS。硫化亞鐵的知識(shí)擴(kuò)展：硫化亞鐵是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為FeS，黑褐色六方晶體，難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，反應(yīng)方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣制得的硫化亞鐵作為化學(xué)試劑成本較高，而化學(xué)純?cè)噭┝蚧瘉嗚F含雜質(zhì)較多。那么，硫化亞鐵的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
硫酸亞鐵的化學(xué)式 ：FeSO4
硫酸亞鐵銨的制備
1)復(fù)鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡(jiǎn)單鹽類組成的晶態(tài)化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價(jià)陽(yáng)離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價(jià)陽(yáng)離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復(fù)鹽.熱力學(xué)角度:晶格能增加;結(jié)構(gòu)角度:大球空隙中裝小球.
C)特點(diǎn):(a)溶液性質(zhì)與組成它的簡(jiǎn)單鹽的混合溶液沒(méi)有區(qū)別;(b)比組成它的組分的簡(jiǎn)單鹽穩(wěn)定;(c)溶解度比組成它的組分的簡(jiǎn)單鹽小.
實(shí)驗(yàn)四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實(shí)驗(yàn)原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結(jié)晶析出.
B)濃縮程度控制.
實(shí)驗(yàn)四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發(fā)濃縮:(P32-33)
結(jié)晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無(wú)機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)中,要求會(huì)寫(xiě)流程圖.
對(duì)流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區(qū)分,標(biāo)注實(shí)驗(yàn)的主要條件,如加熱,pH等;
3)習(xí)慣上,用 表示有操作,在實(shí)際工作中代表一個(gè)崗位.如"過(guò)濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實(shí)驗(yàn)的流程圖如下(要求畫(huà)出)
實(shí)驗(yàn)四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實(shí)驗(yàn)四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項(xiàng)
1)不必將所有鐵屑溶解完,實(shí)驗(yàn)時(shí)溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時(shí)要注意分次補(bǔ)充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計(jì)算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發(fā)濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)即停止攪拌.
5)最后一次抽濾時(shí),注意將濾餅壓實(shí),不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 鐵屑表面油污的去除(如用純鐵粉可省去此步)
用臺(tái)秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鐘，用傾析法傾去堿液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
單質(zhì)鐵和硫密閉高溫反應(yīng)會(huì)生成硫化亞鐵。
Fe+S→FeS（實(shí)驗(yàn)室制取）
和氫氧化鈉反應(yīng)
FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓
自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計(jì)量化合物，缺少鐵原子，化學(xué)式大約為Fe7S8。
硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶于水，但可溶于酸放出硫化氫或二氧化硫氣體
FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑
H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫）
注：與稀硫酸反應(yīng)才能制取硫化氫。濃硫酸與硫化亞鐵會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
真空加熱至1100 °C時(shí)，硫化亞鐵開(kāi)始分解。
與氧氣加熱反應(yīng)
4FeS+7O2加熱=2Fe2O3+4SO2
單質(zhì)鐵和硫密閉高溫反應(yīng)會(huì)生成硫化亞鐵。
Fe+S→FeS（實(shí)驗(yàn)室制取）
和氫氧化鈉反應(yīng)
FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓
自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在，難溶于水，但可溶于酸放出硫化氫或二氧化硫氣體
FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑
H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫）
注：與稀硫酸反應(yīng)才能制取硫化氫。
濃硫酸與硫化亞鐵會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
硫化亞鐵化學(xué)式是：FeS。
硫化亞鐵的知識(shí)擴(kuò)展：
硫化亞鐵是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為FeS，黑褐色六方晶體，難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，反應(yīng)方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣制得的硫化亞鐵作為化學(xué)試劑成本較高，而化學(xué)純?cè)噭┝蚧瘉嗚F含雜質(zhì)較多。
化學(xué)性質(zhì)：
化學(xué)試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學(xué)方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
生產(chǎn)方法：將純的還原鐵粉和升華的硫黃粉按比例混合,放入高真空封閉的石英管中。在1000℃加熱,反應(yīng)完畢后,得到性脆的灰色閃光純品硫化亞鐵。
FeS+2HCl=FeCl?+H?S。
硫化亞鐵的簡(jiǎn)介：
1、二硫化亞鐵，通稱二硫化亞鐵（ferrous disulfide），化學(xué)式FeS2。在自然界中主要以兩種礦物存在：黃鐵礦和白鐵礦。白鐵礦屬于正交晶系，其禁帶寬度（Eg=0.34 eV）較窄，不適合光電有效轉(zhuǎn)換過(guò)程。
黃鐵礦最常見(jiàn)，是一種黃色立方晶體、無(wú)味，晶體屬等軸晶系的硫化物礦物之一，生產(chǎn)硫酸所用的原材料主要是黃鐵礦。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有AB2的典型立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似NaCl，F(xiàn)e原子位于單胞的角頂和面心。
2、硫化亞鐵，F(xiàn)eS為棕黑色塊狀物；熔點(diǎn)1193～1199℃，密度4.74克/立方厘米；不溶于水，溶于酸的水溶液，同時(shí)產(chǎn)生硫化氫；在空氣中加熱容易氧化，在真空中加熱到1100℃以上得到硫。
硫化亞鐵可由兩個(gè)元素直接反應(yīng)制得，也可由亞鐵鹽水溶液與堿金屬硫化物作用而得。在實(shí)驗(yàn)室中它可用來(lái)發(fā)生硫化氫氣體；還可用于陶瓷和油漆顏料工業(yè)。
以上就是硫化亞鐵的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，它有單斜和六方兩種，都為非計(jì)量化合物，缺少鐵原子，化學(xué)式大約為Fe7S8。硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶于水，但可溶于酸放出硫化氫或二氧化硫氣體FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑ H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫）注：與稀硫酸反應(yīng)才能制取硫化氫。
