必修二化學(xué)思維導(dǎo)圖？.那么，必修二化學(xué)思維導(dǎo)圖？一起來(lái)了解一下吧。
1.空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?含量最多的元素是氮元素。 2.地殼中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鋁元素,二者形成的氧化物的化學(xué)式為al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣,相對(duì)原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣,最理想的能源是氫氣,它的三大優(yōu)點(diǎn)是來(lái)豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無(wú)污染。 4.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(ch4) 5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸,因?yàn)樗袚]發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的氯化氫(chl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴,所以產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制取二氧 化碳用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng),而不用濃鹽酸,就是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳,使二氧化碳?xì)怏w不純。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸;除鐵銹的試驗(yàn)現(xiàn)象為鐵銹消失,溶液變黃,其反應(yīng)方程式為fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ;fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工業(yè)上再進(jìn)行電鍍之前,常把金屬制品放在酸中浸泡一會(huì)兒,其目的是除去金屬表面的金屬氧化物;但浸泡時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是金屬氧化物溶解后,酸溶液會(huì)繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng),使金屬制品被腐蝕。 7.工業(yè)上常見(jiàn)的重要的堿氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣ca(oh)2,他們暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的co2爾變質(zhì),其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ;ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在實(shí)驗(yàn)室中除去或吸收co2最好選用氫氧化鈉溶液,其原因是氫氧化鈉易溶于水,而氫氧化鈣微溶于水,得到的石灰水濃度小,吸收的二氧化碳不徹底。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)co2必須用澄清石灰水,因?yàn)槟墚a(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰ca(oh)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵,其燃燒的化學(xué)方程式為3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4;其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體; 做燃燒實(shí)驗(yàn)在瓶底要方少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的指示劑有兩種:紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液。 (1).酸溶液能試紫色石蕊變紅,使無(wú)色酚酞不變色。 (2).堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)。 10.在元素的學(xué)習(xí)中,有兩個(gè)取決于: (1).元素的種類(lèi)取決于核電荷數(shù)(即核內(nèi)電子數(shù));如:氯原子和氯離子都屬于氯元素是因?yàn)樗鼈兊暮碗姾蓴?shù)(即核內(nèi)電子數(shù))相同;氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因?yàn)樗麄兊暮碗姾蓴?shù)(即核內(nèi)電子數(shù))不同。 (2).元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如:最外層電子數(shù)是8個(gè)(氫是2個(gè))是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)性質(zhì)就相對(duì)穩(wěn)定;最外層電子數(shù)若<4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子,形成帶正電的陽(yáng)離子;最外層電子數(shù)若>4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子,形成帶負(fù)電的陰離子。
第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價(jià)（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)3——單質(zhì)的熔點(diǎn)（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)最非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說(shuō)來(lái)(1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!
專(zhuān)題一：第二單元一、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。2，類(lèi)型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用2，成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式的表示，P132，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示3，共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。
二、分子間作用力（即范德華力）1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專(zhuān)題一：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶體分類(lèi)離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列1，離子化合物（KNO3、NaOH）2，NaCl分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1，共價(jià)化合物（CO2、H2O）2，共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專(zhuān)題二：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。專(zhuān)題二：第二單元一、熱量變化常見(jiàn)放熱反應(yīng)：1，酸堿中和2，所有燃燒反應(yīng)3，金屬和酸反應(yīng)4，大多數(shù)的化合反應(yīng)5，濃硫酸等溶解常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)4，大多數(shù)分解反應(yīng)5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5
二、燃料燃燒釋放熱量專(zhuān)題二：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補(bǔ)充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)2，兩個(gè)活潑性不同的電極3，同時(shí)與電解質(zhì)接觸4，形成閉合回路
二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽(yáng)極：4OH——4e—===O2+2H2O2，常見(jiàn)化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：
鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能→化學(xué)能1，判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極，正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對(duì)陰極2，陽(yáng)離子向陰極，陰離子向陽(yáng)極（異性相吸）補(bǔ)充：電解池形成條件1，兩個(gè)電極2，電解質(zhì)溶液3，直流電源4，構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子(Z個(gè))
原子核 注意：
中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子(Z個(gè))
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑原子半徑依次減小—
(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4
(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型離子鍵共價(jià)鍵
概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子
成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)：
形成條件利用歷史性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源
新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>
不可再生資源核能
二次能源(一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
化學(xué)思維導(dǎo)圖：
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第四單元：
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
金屬活動(dòng)性順序是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。因此對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個(gè)方面對(duì)其進(jìn)行理解。
1. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)
（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬。
（2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。
（3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成 ，其余金屬則不能。
2. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來(lái)。
縱觀2005年各省市中考試題，概括起來(lái)主要有以下幾種類(lèi)型。
一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發(fā)生反應(yīng)
例1 （連云港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是（ ）
A. 硫酸銅溶液 B. 硝酸銀溶液
C. 鹽酸 D. 硝酸鈉溶液
解析：在金屬活動(dòng)性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會(huì)有氣泡產(chǎn)生。銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發(fā)生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化。故不能與銅鋅合金發(fā)生反應(yīng)的為硝酸鈉，因此一定不會(huì)用D。
二、判斷未知金屬的活動(dòng)性大小
例2 （南京市）小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由金屬活動(dòng)性順序可知：排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)；排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。據(jù)此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活動(dòng)性：X>Y；由（2）知Y的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，Ag比Z強(qiáng)，即Y>Ag>Z；綜上則有X>H>Y>Ag>Z，故正確答案為B、D。
三、判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
例3 （柳州市）向含有 的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。下列推斷正確的是（ ）
A. 若濾紙上只有Ag，則濾液中必有
B. 若濾紙上有Ag和Cu，則濾液中必有 ，可能有
C. 若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中必有 ，可能有
D. 若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中有
解析：若用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在后面的首先被置換出來(lái)。故Zn首先應(yīng)與 溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完后若Zn有剩余才與 溶液發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，可判斷B符合題意。
四、判斷金屬與酸反應(yīng)速率
例4 （天津市）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況
B. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余
C. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余
D. 鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
解析：金屬的活潑性越強(qiáng)，越容易與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的速率越大。同價(jià)態(tài)的不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，消耗金屬的質(zhì)量就越多，反之就越少。由圖象可知a比b反應(yīng)速率快，a、b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。由于在金屬活動(dòng)性順序中鋅比鐵活潑，故a為鋅，b為鐵；由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故鹽酸都已反應(yīng)完全，再鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，故消耗鋅的質(zhì)量比鐵多，鋅有可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，但鐵肯定有剩余。故應(yīng)選D。
五、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性
例5 （上海市）為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，通過(guò)填寫(xiě)表1，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。
〔實(shí)驗(yàn)儀器〕試管、膠頭滴管、鑷子
〔實(shí)驗(yàn)藥品〕鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液
表1
方案 所選藥品 有關(guān)化學(xué)方程式
1
2
解析：由于鐵是活潑金屬，而銅是不活潑金屬，因此可讓其與稀硫酸反應(yīng)觀察現(xiàn)象，也可利用鐵、銅與硫酸銅溶液反應(yīng)觀察現(xiàn)象的方法來(lái)驗(yàn)證。
方案一：將鐵、銅片分別放入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而銅則無(wú)現(xiàn)象，有關(guān)方程式為 。
方案二：將鐵、銅片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，有紅色的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銅則不反應(yīng)，有關(guān)方程式為 。
六、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案
例6 （河南?。┠郴瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定 三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ）
A. 溶液
B. 溶液
C. 、稀鹽酸、 溶液
D. 溶液、 溶液
解析：（A）中 都不能與 溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明 沒(méi)有Fe活潑，但Cu和Ag的活潑性無(wú)法判斷。（B）中Fe能置換出 溶液中的Cu，而Ag則不能，說(shuō)明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（C）中Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，Cu則不能，但Cu能置換出 溶液中的Ag，說(shuō)明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（D）中Cu不與 溶液反應(yīng)，但能和 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明Cu不如Fe活潑，但比Ag活潑。因此方案（A）不可行。
七、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
例7 （四川?。┘淄瑢W(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。
（1）請(qǐng)你幫助甲同學(xué)完善表2中的探究方案。
實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng) ___________
②在①所得溶液中，插入________，充分反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得溶液中，插入________，充分反應(yīng) ___________
結(jié)論：金屬活動(dòng)性 。寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。
（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的方案后，認(rèn)識(shí)只要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，還能得出活動(dòng)性 的結(jié)論，乙同學(xué)要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性 的結(jié)論，不必補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)開(kāi)________。
解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性，可知鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，可觀察到溶液中有氣泡出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，方程式為 。反應(yīng)后①中得到 溶液，由題給信息甲同學(xué)步驟②中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明插入的金屬?zèng)]有鐵活潑，即為銅絲。由步驟②中沒(méi)有反應(yīng)，故②所得溶液仍是 溶液，在步驟③中插入鋁絲，發(fā)生反應(yīng) ，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色。由于金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，因此將鋁絲插入溶液前應(yīng)用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁，以便于能充分反應(yīng)。由于甲同學(xué)已證明了活動(dòng)性 和 ，因此乙同學(xué)要得出活動(dòng)性 的結(jié)論，只需再做一個(gè)把銅絲插入鹽酸中的實(shí)驗(yàn)即可。丙同學(xué)應(yīng)先在鹽酸中插入銅絲，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活潑性 ；再將鐵絲插入①所得溶液即鹽酸中反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性 ，最后把鋁絲插入②所得溶液即 中反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性 ，綜上調(diào)整插入金屬的順序即可得出活動(dòng)性 的結(jié)論。
參考資料：我也是看的
以上就是必修二化學(xué)思維導(dǎo)圖的全部?jī)?nèi)容，.。
