高中化學反應類型總結，高中物理公式大全總結

高中化學反應類型總結？縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。裂化反應 ：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。無機：化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、那么，高中化學反應類型總結？一起來了解一下吧。

有機化學八大反應類型

高中化學八大反應類型如下：

酸堿反應、氧化還原反應、置換反應、加成反應、消除反應、分解反應、聚合反應和裂解反應。

拓展資料：

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發(fā)現(xiàn)這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征。

19世紀發(fā)展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。20世紀初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應稱為氧化反應，得電子的半反應稱為還原反應。

1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，氧化數(shù)的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數(shù)作出嚴格定義，氧化還原反應也得到了正式的定義：化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應稱作氧化還原反應。

高中化學八大反應類型

（一）四種基本反應類型：化合反應（A+B=AB），分解反應（AB=A+B），置換反應（AB+C=AC+B），復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（二）氧化還原反應：

初中階段的定義是有氧得失的化學反應是氧化還原反應，其中得氧的反應是氧化反應，失氧的反應是還原反應。

高中階段的定義是由電子得失的化學反應是氧化還原反應，其中得到電子的物質為氧化劑，失電子的物質為還原劑，如2Na+Cl2==（點燃）2NaCl，此反應是氧化還原反應，其中Na是還原劑，Cl2是氧化劑。通常置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。

（三）離子反應和非離子反應

離子反應：有離子參與的化學反應，通常在溶液中進行的復分解反應都是離子反應，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中進行的置換反應也是離子反應，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（后面還有）

化合反應舉例10個

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由于取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發(fā)生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應（烯、炔和苯環(huán)的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發(fā)生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發(fā)生消去反應，并不是所有的醇或鹵代烴都能發(fā)生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當于水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水（消去反應）和分子間脫水（取代反應）。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬于消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發(fā)生的反應。中學有機化學里能夠與水發(fā)生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

高中化學常見的加成反應

化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.

化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫做化合反應.

A+B=C

分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應,叫做分解反應.A=B+C

置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應.A+BC=AC +B

復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應.AB+CD=AD +CB

高中化學都有什么反應

取代反應 加成反應 消去反應 聚合反應 氧化反應與還原反應 酯化反應 水解反應 一、取代反應 1．概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。 2．能發(fā)生取代反應的官能團有：醇羥基（－OH）、鹵原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽鍵（－CONH－）等。 二、加成反應 1．能發(fā)生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基（醛、酮）等。 2．加成反應有兩個特點：①反應發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價鍵斷 ， 然后不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合。②加成反應后生成物只有一種（不同于取代反應，還會有鹵化氫生成）。 說明1．羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應。2．醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應。3．共軛二烯烴有兩種不同的加成形式。 三、消去反應 1．概念：有機物在適當?shù)臈l件下，從一個分子中脫去一個小分子（如水、HX等），生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。如：實驗室制乙烯。 2．能發(fā)生消去反應的物質：醇、鹵代烴；能發(fā)生消去反應的官能團有：醇羥基、鹵素原子。 3．反應機理：相鄰消去 四、聚合反應 聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應。

以上就是高中化學反應類型總結的全部內容，取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由于取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發(fā)生取代反應。