化學反應工程第三版課后答案，化學反應工程第三版答案郭鍇

化學
2024-02-17

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化工熱力學的相關知識

1、化工熱力學是一門專門研究化學工程中能量轉換和物質性質變化的學科。它涉及到熱力學、流體力學、傳熱傳質學等多個領域的知識，是化學工程、能源工程、環境工程等學科的基礎之一。

2、在化工熱力學中，我們主要關注的是物質的熱力學性質，包括溫度、壓力、體積、焓、熵等等。這些性質決定了物質在熱力學過程中的行為，如相變、化學反應等。通過對這些性質的測量和計算，我們可以預測和優化化學工程過程中的能量轉換和物質性質變化。

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①。H2SO4+Na2CO3=H2O+Na2SO4+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止。②除去水蒸氣，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③裝氫氧化鈉的球型管。④A、B裝置中殘留的反應生成的二氧化碳未被C中的氫氧化鈉吸收。⑤Ⅰ。用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣。Ⅱ。用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB中的二氧化碳氣體。Ⅲ避免圖一裝置吸收反應生成的部分二氧化碳氣體。⑥98.1.⑦稀鹽酸揮發出氯化氫氣體被C吸收，影響測定。⑧避免AB中原有空氣所含二氧化碳氣體對實驗的干擾。望采納，正確率90％以上

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（1）恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，等效為降低壓強，平衡向體積增大的方向移動，該反應正反應是體積減小的反應，故平衡向左移動．

反應熱只與始態與狀態有關，催化劑改變平衡建立的途徑，不影響始態與終態，反應熱不變，

故答案為：向左；不改變；

（2）、①、500s內N₂O₅的分解速率=

5.00mol?L?1?3.52mol?L?1

500S

=0.00296 mol?L^-1?S^-1；

故答案是：0.00296 mol?L^-1?S^-1；

②、2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反應是吸熱反應，反應的N₂O₅濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低，T₂＜T₁；

故答案為：＜；

（3）、①、作為燃料電池時，負極發生氧化反應，電解質溶液是KOH溶液，N₂H₄失去電子被氧化生成N₂，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；

故答案是：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；

②、肼的水溶液呈堿性，電離方程式是：H₂N-NH₂?H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-；

故答案是：H₂N-NH₂?H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-；

③、由于H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1反應是放熱反應，氮氣和水蒸氣來制取肼是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發反應，故不能用氮氣和水來制取肼；

故答案是：不可以；因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發反應，故不能用氮氣和水來制取肼．