化學必修一每章總結？化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。 第四章非金屬及其化合物 一、無機非金屬材料的主角——硅 1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳,硅是構成巖石和礦物的基本元素。 2、那么，化學必修一每章總結？一起來了解一下吧。
高中化學必修一
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；
濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
（2）步驟：
①將粗鹽溶解后過濾；
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網；
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進，上口出。
高一化學必修1，主要內容有以下幾塊：
1、化學實驗基礎：包括實驗室安全，和常見的混合物分離方法，萃取，分液，蒸餾。
2、化學計量：物質的量，氣體摩爾體積，化學計算必不可少。
3、物質分類和膠體：物質分類幾乎就是復習初中內容，膠體注意膠體性質即可。
4、氧化還原反應：掌握各種概念，單線橋和雙線橋法，以及化學方程式配平。
5、離子反應：離子反應體現的是化學反應的本質，注意正確書寫。這與選修4聯系緊密。
6、金屬及其化合物：掌握鈉、鋁、鐵、銅及其化合物的性質。
6.1鈉：注意過氧化鈉和氧化鈉區別，碳酸氫鈉和碳酸鈉的區別、堿金屬性質。
6.2鋁：注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。
6.3鐵：注意三價鐵和二價鐵的區別和相互轉化。
7、非金屬及其化合物：掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的性質。
7.1氯：氯氣與氯水的性質，氯氣的實驗室制法、鹵素元素性質。
7.2硫：二氧化硫性質、硫酸、濃硫酸的性質，硫酸根的檢驗，這與化學實驗有聯系。
7.3氮：一氧化氮與二氧化氮、氨氣、硝酸的性質。
參考：http://xueke.maboshi.net/gk/zsdhz/81907.html
總之，必修1很重要，無機推斷題主要來源于金屬和非金屬及其化合物。
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。
學習的主動性。我們在進入高中以后，不能還像初中時那樣有很強的依賴心理，不訂學習計劃，坐等上課，課前不預習，上課忙于記筆記而忽略了真正的聽課，顧此失彼，被動學習。以下是我給大家整理的與化學高一相關的必修一知識點總結，希望大家能夠喜歡!
與化學高一相關的必修一知識點總結1
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
高中化學分為必修和選修，高一化學有許多需要記憶的知識，例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等。這次我給大家整理了高一化學必修一知識點總結，供大家閱讀參考。
高一化學必修一知識點總結
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
以上就是化學必修一每章總結的全部內容，1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、。
